Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Глава первая.
АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ
Работа 1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Вещества подразделяются на простые и сложные. Простые вещест-
ва состоят из атомов одного химического элемента, а сложные – из ато-
мов различных элементов. Сложные вещества называются химическими
соединениями.
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА подразделяются на металлы и неметаллы.
К неметаллам относятся вещества, образованные атомами двадцати
двух химических элементов: водорода, благородных газов, галогенов,
кислорода, серы, селена, теллура, азота, фосфора, мышьяка, углерода,
кремния, бора. Все остальные химические элементы и их простые веще-
ства – металлы.
Металлы в химических реакциях только отдают электроны, то есть
являются восстановителями, поэтому в соединениях их атомы находят-
ся только в положительных степенях окисления. Неметаллы в реакциях
могут принимать и отдавать электроны, т.е. вести себя и как окислите-
ли, и как восстановители, поэтому степени окисления неметаллов в со-
единениях могут быть как отрицательными, так и положительными.
СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА (химические соединения) очень много-
численны и разнообразны по составу и свойствам. Изучение веществ
облегчает их классификация, так как, зная особенности класса соедине-
ний, можно охарактеризовать свойства их отдельных представителей.
Основными классами неорганических соединений являются окси-
ды, гидроксиды и соли.
Оксидами называются бинарные соединения химических элемен-
тов с кислородом, в которых степень окисления кислорода равна –2.
По химическим свойствам оксиды подразделяются на солеобра-
зующие и несолеобразующие или безразличные (СО, NO, N
2
O). Соле-
образующие оксиды, в свою очередь, подразделяются на основные
(Na
2
O, CaO, FeO и др.), кислотные (SO
2
, SO
3
, SiO
2
, CO
2
и т.д.) и амфо-
терные (ZnO, Al
2
O
3
Сr
2
O
3
, SnO и др.).
Гидроксидами являются соединения солеобразующих оксидов с
водой. По типу и продуктам электролитической диссоциации в водных
растворах и по химическим свойствам гидроксиды подразделяются на
основания (NaOH, КOH, Mg(OH)
2
, Ba(OH)
2
, Fe(OH)
3
и др.), кислоты
(H
2
SO
3
, H
2
SO
4
, HNO
3
, H
3
РO
4
, HСlO
4
и др.) и амфотерные гидроксиды,
или амфолиты (Be(OH)
2
, Zn(OH)
2
, Sn(OH)
2
, Sn(OH)
4
, Al(OH)
3
, Cr(OH)
3
,
Mn(OH)
4
и др.).
12

Страницы