Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 144 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Работа 1. ГАЛОГЕНЫ
Галогены (фтор, хлор, бром, йод) находятся в земной коре а также
в воде океанов, морей и соленых озер в составе их солей – галогенидов:
NaCl, KСl, NaBr, KBr, NaI, KI, CaF
2
и др. Из этих соединений гало-
гены получают для технических и лабораторных целей химическими и
электрохимическими методами.
Будучи неметаллами, галогены являются окислителями, но их
окислительные свойства в ряду фтор–хлор–бром–йод уменьшаются, о
чем свидетельствуют значения стандартных окислительно-восстанови-
тельных потенциалов полуреакций:
F
2
+ 2е
-
= 2F ; ϕ
−
0
= 2,72 B
Cl
2
+ 2е
-
= 2Cl ; ϕ
−
0
= 1,36 B
Br
2
+ 2е
-
= 2Br ; ϕ
−
0
= 1,09 B
I
2
+ 2е
-
= 2I ; ϕ
−
0
= 0,54 B
Большое техническое значение имеют галогеноводороды (HF, HCl,
HBr, HI), в особенности хлороводород и его водный раствор – соляная
кислота. В этих соединениях галогены находятся в отрицательной сте-
пени окисления (–1), поэтому они являются восстановителями. Восста-
новительные свойства галогеноводородов возрастают в порядке, обрат-
ном увеличению окислительных свойств галогенов. Таким образом,
наиболее сильным восстановителем является йодоводород.
Среди многочисленных соединений галогенов в положительных
степенях окисления особое место занимает хлорат калия KClO
3
(берто-
летова соль). Это соединение является сильным окислителем, его окис-
лительные свойства проявляются и в растворенном, и в расплавленном,
и в твердом состояниях. В растворах хлорат калия восстанавливается до
хлорида калия или до свободного хлора. В кислой среде при стандарт-
ных условиях окислительные свойства хлорат-ионов характеризуются
следующими значениями окислительно-восстановительных потенциа-
лов:
ClO + 6H
3
−
+
+ 6е
-
= Cl
-
+ 3H
2
O ϕ
o
= 1,45 B
2ClO + 12H
3
−
+
+ 10е
-
= Cl
2
+ 6H
2
O ϕ
o
= 1,47 B
Хлорат калия в твердом порошкообразном состоянии входит в со-
став спичек, зажигательных смесей, осветительных ракет и составы для
фейерверков. В этом случае его окислительные свойства объясняются
разложением при нагревании с выделением кислорода по уравнению:
2KClO
3
= 2KCl + 3O
2
↑
144

Страницы