Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 150 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

твору добавить 1–2 капли раствора хлорида бария. На присутствие ка-
кого иона указывает образование белого осадка?
Описать опыт и написать уравнение взаимодействия серы с азот-
ной кислотой. Сделать общий вывод о химических свойствах серы.
Опыт 2. Сероводород и его свойства
1. Получение сероводорода и его горение. Пробирку, на
1
/
3
напол-
ненную мелкими кусочками сульфида железа (II), закрепить в штативе.
Добавить в неё 5–6 капель концентрированной соляной кислоты. Быст-
ро закрыть пробирку пробкой с отводной трубкой. Выделяющийся газ
зажечь у конца отводной трубки. Над пламенем горящего газа подер-
жать смоченную водой синюю лакмусовую или универсальную индика-
торную бумажку. Наблюдать изменение её цвета.
В отчёте описать опыт и наблюдения. Написать уравнения реакций:
1) получения сероводорода, 2) его горения, 3) взаимодействия с водой
газа, полученного при горении сероводорода. Объяснить изменение
цвета индикатора.
2. Восстановительные свойства сероводорода. В две пробирки
внести по 5 капель перманганата калия и дихромата калия. Растворы
подкислить серной кислотой и в каждую из пробирок добавить по кап-
лям сероводородную воду до изменения окраски каждого раствора.
Объяснить изменение окраски растворов, написать уравнения реакций.
Коэффициенты перед веществами найти методом полуреакций.
3. Кислотные свойства сероводорода. Что представляет собой
водный раствор H
2
S, какие молекулы и ионы находятся в этом раство-
ре? С помощью универсальной индикаторной бумаги определить водо-
родный показатель сероводородной воды. Написать схемы двух ступе-
ней диссоциации H
2
S в растворе и выражения для расчета констант дис-
социации по обеим ступеням. Выписать из справочника численные зна-
чения констант диссоциации. Сделать вывод о силе сероводородной ки-
слоты.
Опыт 3. Получение сульфидов и изучение их растворимости
1. Получение сульфидов. В 5 пробирок поместить по 4–5 капель
растворов сульфата цинка, сульфата марганца (II), нитрата свинца (II),
хлорида сурьмы (III) и хлорида бария. В каждую пробирку добавить
раствор сульфида аммония или сульфида натрия. В каких пробирках
выпал осадок? Если осадок не выпал, объяснить причину. Отметить ок-
раску полученных осадков и написать уравнения реакций их получения.
Полученные сульфиды сохранить для следующего опыта.
150

Страницы