Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 157 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Опыт 7.
Гидролиз фосфатов
С помощью универсальной индикаторной бумаги определить среду
и рН раствора Na
3
PO
4
или K
3
PO
4
. Написать молекулярные и ионные
уравнения ступенчатого гидролиза этой соли. Используя табличные
значения констант ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты
(К
1
= 7,1·10
–3
, К
2
= 6,2·10
–8
, К
3
= 5,0·10
–13
), вычислить константу гидро-
лиза и степень гидролиза в 1 М растворе по каждой ступени.
В отчете привести все уравнения реакций и все расчеты. В выводе
указать, какая из ступеней гидролиза имеет практическое значение, а
какие можно в общем случае не учитывать.
Опыт 8. Получение нерастворимых фосфатов
Используя раствор ортофосфата натрия (или калия) и растворы
других солей, имеющихся в штативе, провести по своему выбору не ме-
нее пяти ионообменных реакций получения нерастворимых фосфатов.
В отчете написать уравнения реакций и привести после каждой из
них справочную величину произведения растворимости полученной со-
ли, например:
Na
3
PO
4
+ 3AgNO
3
= 3NaNO
3
+ Ag
3
PO
4
↓; ПР(Ag
3
PO
4
) = 1,3·10
–20
В выводе указать практическое значение проведенных реакций; ка-
кие из них используются при водоподготовке для «доумягчения» воды?
Опыт 9. Получение гидроксидов сурьмы (III) и висмута (III)
и исследование их свойств
1. Получение гидроксида сурьмы (III). В две пробирки поместить
по 3–4 капли раствора хлорида сурьмы (III). В каждую пробирку приба-
вить по 3–5 капель раствора щелочи до выпадения осадка. В одной из
пробирок на осадок гидроксида сурьмы (III) подействовать соляной ки-
слотой (добавить несколько капель), в другую – раствором щелочи.
Наблюдать протекание реакций в обоих случаях. В отчете описать
опыт, написать все уравнения проделанных реакций в молекулярном и
ионно-молекулярном виде. Сделать вывод об основно-кислотных свой-
ствах гидроксида сурьмы (III).
2. Получение гидроксида висмута (III). Получить нерастворимый
Bi(OH)
3
взаимодействием нитрата висмута (III) с раствором щелочи.
Подействовать на осадок азотной кислотой и щелочью. Почему с кисло-
той гидроксид висмута взаимодействует, а со щелочью реакция не идёт?
В отчете описать опыт, написать уравнения реакций получения
гидроксида висмута (III) и его взаимодействия с азотной кислотой в мо-
лекулярном и ионно-молекулярном виде.
157

Страницы