ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
ната натрия. Дать растворам отстояться, после чего из пробирок слить,
удалить пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги всю (или хотя
бы часть) жидкость. Добавить к осадкам по одной капле концентриро-
ванной соляной кислоты. Что наблюдается? Написать уравнения полу-
чения карбонатов и их взаимодействия с соляной кислотой в молеку-
лярном и ионно-молекулярном виде.
Опыт 3. Гидролиз растворимых карбонатов
С помощью универсальной индикаторной бумаги установить среду
растворов карбонатов натрия и калия. Написать уравнения гидролиза в
молекулярном и ионно-молекулярном виде и объяснить, почему в обоих
случаях среда одинаковая.
Опыт 4. Получение кремниевой кислоты
К 4–5 каплям раствора силиката натрия добавить 6–7 капель 2 н.
соляной кислоты. Наблюдать образование геля кремниевой кислоты.
Написать уравнение реакции. Объяснить, почему формула кремниевой
кислоты H
2
SiO
3
является условной, каков действительный состав геля?
Опыт 5. Получение малорастворимых силикатов
В три пробирки внести по 3–4 капли растворов хлорида бария, хло-
рида никеля (II) и сульфата меди (II). Добавить в каждую пробирку по
2–3 капли раствора силиката натрия. Описать опыт, написать уравнения
реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде, отметить цвет
осадков.
Опыт 6. Гидролиз растворимого силиката
С помощью универсальной индикаторной бумаги установить среду
раствора силиката натрия. Написать уравнение гидролиза в молекуляр-
ном и ионном виде. Объяснить, почему среда раствора Na
2
SiO
3
более
щелочная, чем раствора Na
2
CO
3
.
Опыт 7. Получение олова и свинца
В одну пробирку внести раствор хлорида олова (II), а в другую –
нитрата свинца (II). В каждую пробирку опустить по одной грануле
цинка. Наблюдать появление на гранулах мелких кристалликов метал-
лического олова и свинца. Написать уравнения реакций и объяснить их
самопроизвольное протекание. Возможно ли протекание таких реакций,
162
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 160
- 161
- 162
- 163
- 164
- …
- следующая ›
- последняя »
