ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Для того чтобы участвовать в реакции, молекулам необходима из-
быточная энергия по сравнению со средней энергией молекул при дан-
ной температуре. Эта избыточная энергия называется энергией актива-
ции реакции; она обозначается Е
а
и измеряется в кДж/моль. Константа
скорости реакции и энергия активации связаны уравнением Аррениуса:
RT
E
o
a
ekk
−
⋅=
Энергия активации Е
а
и множитель k
o
(его называют предэкспо-
ненциальным множителем) являются постоянными величинами, харак-
теризующими данную реакцию; в отличие от константы скорости k, они
не зависят от температуры.
Энергию активации можно найти, если измерить константу скоро-
сти реакции при двух температурах Т
1
и Т
2
. При вычислении энергии
активации потребуются не абсолютные значения константы скорости, а
их отношение (k
2
: k
1
). Это то же самое, что отношение скоростей реак-
ции при двух температурах (V
2
: V
1
) или отношение времени протека-
ния реакции при Т
1
к её времени при Т
2
(τ
1
: τ
2
), так как все эти отноше-
ния равны между собой:
k
2
: k
1
= V
2
: V
1
= τ
1
: τ
2
.
Формулу для вычисления энергии активации можно получить, если
записать уравнение Аррениуса два раза – для температур Т
1
и Т
2
:
1
a
RT
E
o1
ekk
−
⋅=
и
2
a
RT
E
o2
ekk
−
⋅=
разделить второе уравнение на первое, прологарифмировать полученное
уравнение. После преобразований получается формула:
E
RT T
TT
a
=
−
⋅
23
12
21
1
2
,
lg
τ
τ
.
Экспериментальная часть
Целью работы является экспериментальное определение кинетиче-
ских параметров химической реакции: порядка реакции и энергии акти-
вации.
Исследуется реакция между тиосульфатом натрия и серной кисло-
той, которая описывается уравнением:
Na
2
S
2
O
3
+ H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+ SO
2
↑ + S↓+ H
2
O
54
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 52
- 53
- 54
- 55
- 56
- …
- следующая ›
- последняя »
