ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
лом в десять градусов проводится измерение времени протекания реак-
ции в третьей пробирке. Данные заносятся в таблицу:
Номер пробирки 1 2 3
Температура, °С
Температура, К
Время реакции τ, с
Скорость реакции, V =
1
/
τ
4. Для каждой пары из двух температур вычислить величину энер-
гии активации. После этого, исходя из трёх полученных значений энер-
гии активации, вычислить её среднее значение.
5. Определить ошибку опыта, сравнив найденное значение энергии
активации с известным по литературе (35 кДж/моль).
6. Описать опыт и сделать вывод.
Контролирующие задания
1. По какому признаку реакции подразделяются на простые и слож-
ные, гомогенные и гетерогенные?
2. Какие реакции называются сложными? Какая стадия сложной ре-
акции является лимитирующей?
3. Перечислите факторы, от которых зависит скорость реакции.
4. Как формулируется и как записывается в математическом виде
правило Вант-Гоффа?
5. Какая энергия называется энергией активации? Как она влияет на
скорость химической реакции? Зависит ли она от температуры?
6. Каков физический смысл предэкспоненциального множителя в
уравнении Аррениуса? От чего он зависит и не зависит?
7. Кинетическое уравнение реакции имеет вид V = k·C
A
·C . Как из-
менится скорость при увеличении концентраций А и В в 2 раза? Как при
этом изменится константа скорости?
0
В
Работа 9. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Многие химические реакции при одной и той же температуре в за-
висимости от соотношения реагентов могут самопроизвольно протекать
как в прямом, так и в обратном направлении. Такие реакции называются
обратимыми. В обратимых реакциях существует общий предел и пря-
мой и обратной реакции, который называется состоянием химического
равновесия.
58
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 56
- 57
- 58
- 59
- 60
- …
- следующая ›
- последняя »
