ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Когда ареометр погружен в жидкость, то уровень её поверхности
совпадает с тем делением на шкале, которое указывает плотность этой
жидкости. Зная плотность раствора, можно в справочной литературе
найти массовую долю растворенного вещества. Например, для раствора
гидроксида натрия имеются такие данные:
ρ, кг/л 1,00 1,05 1,10 1,15 1,20 1,25 1,30 1,40 1,50
ω, % 0 4,65 9,19 13,73 18.25 22,81 27,40 36,99 47,33
Наиболее точным и простым методом определения концентрации
растворов является титрование. Это метод количественного химиче-
ского анализа, основанный на измерении объема раствора с известной
концентрацией, затраченного на реакцию с раствором вещества неиз-
вестной концентрации, которую нужно измерить. В зависимости от ти-
па реакции, протекающей при титровании, различают кислотно-
основное титрование, окислительно-восстановительное и т.д.
Для определения концентрации щелочей применяется кислотно-
основное титрование раствором кислоты. При этом протекает реакция
нейтрализации
NaOH + HCl = NaCl + H
2
O,
к которой можно применить закон эквивалентов:
mNaOH
m HCl
MNaOH
M HCl
эк
эк
()
()
()
()
=
.
Если концентрация раствора является эквивалентной концентраци-
ей (С
эк
), то масса вещества (m) в объеме раствора (V) равна
m = C
эк
·M
эк
·V,
и выражение закона эквивалентов принимает вид:
V(NaOH)·C
эк
(NaOH) = V(HCl)·C
эк
(HCl).
Таким образом, для определения эквивалентной концентрации ще-
лочи необходимо знать концентрацию кислоты и объемы растворов ки-
слоты и щелочи, вступивших в реакцию.
Экспериментальная часть
Целью работы является: 1) определение с помощью ареометра
плотности раствора гидроксида натрия и массовой доли растворенного
вещества, 2) приготовление раствора гидроксида натрия заданной кон-
центрации, 3) определение методом титрования концентрации приго-
товленного раствора.
66
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 64
- 65
- 66
- 67
- 68
- …
- следующая ›
- последняя »
