Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 83 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

то оно в очень разбавленном растворе практически нацело диссоцииро-
вано на ионы (в соответствии с законом разбавления Оствальда).
Рассмотрим равновесие между твердым осадком малорастворимой
соли, например АgCl, и её ионами в растворе:
AgCl(т) 'Ag
+
(р) + Cl
-
(р)
Уравнение для константы равновесия имеет вид:
К
Ag Cl
AgCl
т
=
+−
[][
[]
()
]
Концентрация твердой фазы [AgCl(т)], как величина постоянная, из вы-
ражения для константы равновесия исключается. Тогда константа рав-
новесия определяется только произведением концентраций ионов [Ag
+
]
и [Cl
-
] и называется произведением растворимости (ПР):
ПР(АgCl) = [Ag
+
][Cl
-
]
В общем виде для соединения А
m
BB
n
ПР = [A
+
]
m
[B
-
]
n
Величина произведения растворимости характеризует раствори-
мость малорастворимых и практически нерастворимых веществ (элек-
тролитов) при постоянной температуре. Значения ПР приведены в спра-
вочниках и в этом пособии в таблице 8.
Произведение растворимости позволяет вычислить концентрацию
насыщенного раствора малорастворимого или практически нераствори-
мого электролита. Например, для хлорида серебра [Ag
+
] = [Cl
-
], следо-
вательно, концентрация насыщенного раствора или, что, то же самое,
растворимость (S) вычисляется по формуле:
S =
ПР
для PbCl
2
– по формуле
S ПР= /,4
3
для Са
3
(РО
4
)
2
– по формуле
S ПР= /108
5
и т. д.
По растворимости можно, в свою очередь, рассчитать объем рас-
твора, необходимый для растворения данной массы, например одного
грамма, вещества. Расчет проводится исходя из того, что концентрации
насыщенного раствора (S) выражается в моль/л, т.е. по пропорции:
в 1 л растворяется S·M г вещества
в х л – 1 г
83

Страницы