ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
В отчете описать опыт и написать уравнения реакций получения
галогенидов серебра. Привести характеристики (ПР, К
д
, К
н
) соединений,
участвующих в реакциях растворения галогенидов серебра в аммиаке:
AgГ + 2NH
4
OH ' [Ag(NH
3
)
2
]Г + 2Н
2
О
Объяснить, почему хлорид и бромид серебра растворяются, а ио-
дид серебра практически нерастворим в аммиаке.
2. Получение сульфидов, растворяющихся в кислотах-
неокислителях. Приготовить раствор сульфата железа (II). К 3–4 каплям
приготовленного раствора прибавить 2–3 капли раствора сульфида на-
трия. Наблюдать образование осадка FeS. Внести в пробирку 5–6 капель
2 н. серной кислоты. Что происходит с осадком?
Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
образования и растворения сульфида железа (II). Объяснить причину
смещения равновесия второй реакции в сторону растворения осадка.
Провести и описать такие же опыты по получению сульфидов мар-
ганца (II) и цинка и их растворению в серной кислоте.
Повторить опыты, заменив разбавленную серную кислоту соляной.
Сделать вывод о возможности (или невозможности) осаждения
FeS, MnS и ZnS сероводородной водой (вместо Na
2
S) и проверить свое
заключение опытом.
Контролирующие материалы
1. Напишите схему гетерогенного химического равновесия между
осадком малорастворимой соли Ag
2
CrO
4
и её ионами в растворе. Напи-
шите выражение для константы равновесия этого процесса и произве-
дения растворимости этой соли.
2. Вычислите молярную концентрацию хлорида свинца (II) в насы-
щенном растворе, если произведение растворимости этой соли по спра-
вочным данным равно 2,0·10
–5
.
3. Вычислите объем воды, в котором может раствориться один
грамм сульфата свинца (II), произведение растворимости которого рав-
но 2,0·10
–8
.
4. Определите направление реакций переосаждения (двойного об-
мена):
1) PbCrO
4
+ K
2
SO
4
= PbSO
4
+ K
2
CrO
4
2) 2AgI + Na
2
S = Ag
2
S + 2NaI
88
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 86
- 87
- 88
- 89
- 90
- …
- следующая ›
- последняя »
