Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 96 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Но вскоре цвет раствора начинает меняться, так как образующийся
манганат-ион в нейтральной и слабощелочной средах является неста-
бильным:
K
2
MnO
4
+ H
2
O → MnO
2
+ KMnO
4
+ KOH,
так что конечным продуктом восстановления перманганат-иона в сла-
бощелочных растворах, как и в нейтральных, является MnO
2
.
Найти коэффициенты в схемах окислительно-восста-новительных
реакций методом полуреакций. К каким типам ОВР они относятся?
Вывод о влиянии среды на окислительные свойства перманганата
калия рекомендуется сделать по следующей схеме:
+5е
-
кислая среда
MnO
4
-
+3e
-
нейтральная и слабощелочная среда
+е
-
сильнощелочная среда
Записать против каждой стрелки соответствующий продукт (по
опытам 1, 2, 3 и 4) с указанием его окраски. В какой среде перманганат-
ион восстанавливается максимально, а в какой – минимально?
Контролирующие задания
1. Среди веществ – хлорид железа (II), хлорид железа (III), метал-
лическое железо сероводород, сульфит натрия, серная кислота – укажи-
те восстановитель, окислитель и вещество с окислительно-
восстановительной двойственностью.
2.. Определите стехиометрические коэффициенты в реакциях:
Н
2
S + KMnO
4
+ H
2
SO
4
= S + MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
FeSO
4
+ K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
= Fe
2
(SO
4
)
3
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
MnO
2
+ KClO
3
+ KOH = K
2
MnO
4
+ KCl + H
2
O
Укажите в них окислитель, восстановитель и среду.
3. Укажите уравнения реакций: межмолекулярной, внутримолеку-
лярной и диспропорционирования; в уравнении реакции диспропорцио-
нирования определите стехиометрические коэффициенты:
Cl
2
+ NaOH = NaCl + NaClO
3
+ H
2
O
Cl
2
+ K
2
MnO
4
= KCl + KMnO
4
KClO
3
= KCl + O
2
Zn + HNO
3
= Zn(NO
3
)
2
+ N
2
+ H
2
O
96

Страницы