Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 110 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

110
Если частицы дисперсной фазы, распределённые в жидкости, явля-
ются молекулами или ионами, то такие системы относятся к истинным
растворам. Системы с размерами частиц в несколько микрометров от-
носятся к грубодисперсным. Системы с размерами частиц в несколько
десятков нанометров относятся к коллоидным растворам.
Таким образом, приведенные в условии задания системы можно
классифицировать
следующим образом: молоко – эмульсия; туман –
туман или аэрозоль; взвесь глины в воде – суспензия; пена для бритья,
пенобетон – пены; белок куриного яйца – коллоидный раствор; сахар-
ный сироп – истинный раствор.
Пример 2. При растворении 10 г гидроксида натрия в 250 г воды
температура повысилась на 9,7 К. Определите энтальпию растворения
NaOH, принимая удельную теплоемкость с
уд
раствора равной удельной
теплоемкости воды (4,18 Дж/(г·К)).
Решение. 1) Находим массу (m) раствора (260 г) и вычисляем коли-
чество поглощенного этим раствором тепла (Q) при повышении темпе-
ратуры на 9,7 К:
Q = m·c
уд
·ΔT = 260·4,18·9,7 = 10542 Дж, или 10,542 кДж.
2) Пересчитывая эту величину на 1 моль NaOH (М = 40 г/моль), по-
лучаем энтальпию растворения со знаком минус, так как тепло выделя-
ется:
Q m 10,542 10
Н 42,17 кДж / моль.
M40
⋅⋅
Δ=− =− =−
Пример 3. При растворении 52 г безводного BaCl
2
в некотором
объёме воды выделяется 2,795 кДж, а при растворении 244 г кристалло-
гидрата BaCl
2
·2H
2
O (в таком же объёме воды) поглощается 18,74 кДж.
Определите энтальпию процесса гидратации безводного хлорида бария.
Решение. 1) Молярная масса безводного BaCl
2
равна 208 г/моль, а
кристаллогидрата BaCl
2
⋅2H
2
O – 244г/моль. Если при растворении 52 г
выделяется 2,795 кДж, то при растворении 1 моль (208 г) – в четыре
раза больше, то есть 11,18 кДж. Таким образом, энтальпия растворения
безводной соли ΔН
р-ния
(BaCl
2
) = –11,18 кДж/моль.
2) Энтальпия процесса гидратации соли – присоединения 2 моль
воды к 1 моль безводной соли (не путать с энтальпией гидратации ио-
нов, равной разности энтальпий растворения соли и разрушения кри-
сталлической решетки!) будет равна разности ΔН растворения безвод-
ной соли и ΔН растворения кристаллогидрата:
ΔН
гидр
= ΔН
безв
– ΔН
крист
= –11,18 – 18,74 = –29,92 кДж/моль.

Страницы