Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 126 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

126
2) Из уравнения зависимости ΔТ от концентрации раствора выра-
жаем и вычисляем
моляльность раствора:
кип
кип mm
0,80
ЕС; C 0,312 моль/кг.
Е 2,57
Δ
Τ
ΔΤ = ⋅ = = =
3) Вычисляем массу серы, которая находится в 1 кг растворителя:
.г80
40
10002,3
=
⋅
=m
4) Молярную массу серы находим по пропорции:
80 г серы составляют 0,312 моль,
M – 1 моль;
г/моль.256
312,0
180
;
1
031280
=
⋅
== M
M
5) Молярная масса атомов серы равна 32 г/моль, следовательно,
молекулы серы состоят из восьми (256
:32) атомов – S
8
.
Пример 6. В 100 мл воды растворено 4 г неэлектролита, в состав
которого входят углерод (50,70 %), водород (4,23 %) и кислород
(45,07 %). Раствор кристаллизуется при –0,524 °С. Определите формулу
растворённого вещества.
Решение. Задачу решаем в следующей последовательности: сначала
находим по составу вещества его
простейшую формулу, затем по тем-
пературе кристаллизации – моляльность раствора, истинную молярную
массу вещества и его
истинную формулу.
1) Простейшую формулу неэлектролита записываем в виде С
x
H
y
O
z
и вычисляем неизвестные величины
x, y и z:
;82,2
16
07,45
;23,4
1
23,4
;23,4
12
70,50
====== zyx
x:y:z = 4,23:4,23:2,82 = 3:3:2.
Таким образом, простейшая формула вещества С
3
H
3
O
2
; M = 71 г/моль.
2) По изменению температуры кристаллизации раствора вычисляем
моляльность раствора:
к
к mm
0,524
C; C 0,282 моль/ кг.
1, 86
Δ
Τ
ΔΤ = Κ ⋅ = = =
Κ
3) Вычисляем массу вещества в 1 кг воды, получаем 40 г.
4) Молярную массу находим по пропорции:

Страницы