Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 33 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

33
12. Знать и объяснять закономерности изменения в периодах и
группах характеристик атомов (радиус, ионизационный потенциал,
электроотрицательность) и свойств элементов и простых веществ (ме-
таллические и неметаллические и окислительно-восстановительные
свойства).
13. Объяснять закономерности изменения в периодах и в группах
состава и свойств оксидов и гидроксидов.
ПРИМЕРЫ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ
Пример 1. Напишите электронную формулу фтора. Состояние
внешних электронов выразите электронно-графической схемой. Опре-
делите число неспаренных электронов в атоме этого элемента.
Решение. Атомный номер фтора равен девяти, следовательно в его
атоме имеется девять электронов. В соответствии с
принципом наи-
меньшей энергии
и учитывая следствия принципа Паули, записываем
электронную формулу фтора: 1s
2
2s
2
2p
5
. Второй энергетический уровень
в атоме фтора – внешний. Для внешних электронов составляем элек-
тронно-графическую схему:
Из схемы следует, что в атоме фтора имеется один неспаренный элек-
трон, т.е. атом фтора может проявлять только одну валентность, равную
единице. Переход атома фтора в возбуждённое валентное состояние не-
возможен, так как на внешнем энергетическом уровне (втором) нет сво-
бодных орбиталей. При распаривании электронных пар неспаренные
электроны не могут
перейти на третий энергетический уровень (имеют-
ся в виду реальные химические процессы; формально электроны в ато-
ме могут занимать положения на любых энергетических уровнях, всё
зависит от приложенной энергии).
Пример 2. Составьте электронно-графические схемы возможных
состояний валентных электронов атома углерода. Определите суммар-
ный спин для нормального и возбуждённого состояния атома.
Решение. Электронная формула атома углерода 1s
2
2s
2
2p
2
, состояние
валентных электронов 2s
2
2p
2
. Подуровень 2p не завершен, так как число
электронов на нем меньше шести. Схемы распределения электронов на
валентном уровне в основном и возбуждённом состояниях атома угле-
рода:

Страницы