Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 92 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

92
1) 2As(к) + 3F
2
(г) = 2AsF
3
(г), Δ
r
Нº = –1842 кДж,
2) AsF
5
(г) = AsF
3
(г) + F
2
(г), Δ
r
Нº = 317 кДж.
определите энтальпию образования пентафторида мышьяка.
16. Рассчитайте, при какой минимальной температуре возможно
получение оксида азота (II) из атмосферного азота и кислорода по реак-
ции:
N
2
(г) + O
2
(г) = 2NO(г).
17. Определите энтальпию реакции разложения пероксида водорода
на воду и кислород, используя два термохимических уравнения и не ис-
пользуя справочных данных:
1) SnCl
2
(р) + 2HCl(р) + H
2
O
2
(р) = SnCl
4
(р) + 2H
2
O(ж), Δ
r
Нº = –393,3кДж,
2) SnCl
2
(р) + 2HCl(р) +
1
/
2
O
2
(г) = SnCl
4
(р) + H
2
O(ж), Δ
r
Нº = –296,6кДж.
18. Вычислите энтальпию образования сульфата цинка, исходя из
термохимических уравнений (справочником не пользоваться):
1) ZnSO
4
(к) = ZnO(к) + SO
3
(г), Δ
r
Нº = 235,2 кДж,
2) 2ZnS
(к) + 3O
2
(г) = 2ZnO(к) + 2SO
2
(г), Δ
r
Нº = –885,7 кДж,
3) ZnS
(к) = Zn(к) + S(к), Δ
r
Нº = 201,5 кДж,
4) 2SO
2
(г) + O
2
(г) + 2SO
3
(г), Δ
r
Нº = –196,0 кДж.
19. При каких температурах преобладающую роль в определении
величины
ΔG°
T
и направления реакции играет энтальпийный, а при ка-
ких температурах – энтропийный фактор?
20. В 19-м столетии при определении направления реакций руково-
дствовались правилом Бертло – Томсена: самопроизвольно протекают
все экзотермические реакции. С какими оговорками это правило приме-
няется в наше время?
Глава 8
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
По теме «Химическое равновесие» необходимо знать и уметь сле-
дующее.
1. Приводить примеры обратимых реакций, знать термодинамиче-
ские признаки химического равновесия, записывать выражение закона
действующих масс для равновесия обратимых реакций.
2. Объяснять состояние химического равновесия с позиций химиче-
ской кинетики.
3. Вычислять исходную концентрацию реагентов при известных
равновесных концентрациях реагентов и продуктов;
вычислять равно-
весную концентрацию всех веществ при известной исходной концен-
трации реагентов и степени их превращения в продукты.

Страницы