Задачи и вопросы по неорганической химии. Стась Н.Ф. - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Напишите уравнения возможных реакций цинка с концентрированной серной ки-
слотой и укажите термодинамически наиболее вероятную. Чему будет равна мас-
совая доля H
2
SO
4
в растворе после того, как 300 мл 80%-го раствора этой кислоты
(ρ = 1,73) провзаимодействуют с 50 г цинка?
85. По уравнению Нернста вычислите значение окислительно-
восстановительного потенциала 60 %-й серной кислоты (ρ = 1,50) при её восста-
новлении до SO
2
. Напишите уравнение её взаимодействия с серебром. Вычислите
массу провзаимодействовавшего серебра по этому уравнению, если объем выде-
лившегося SO
2
(при н.у.) составил 2,80 л.
86. По уравнению Нернста вычислите значение окислительно-
восстановительного потенциала 82 %-й серной кислоты (ρ = 1,75) при её восста-
новлении до SO
2
. Напишите уравнение ее взаимодействия с медью. Вычислите
объем сернистого газа (30 ºC, 100 кПа), образующегося при взаимодействии по
этому уравнению 50 г меди.
87. Из сравнения значений окислительно-восстановительного потенциала по-
луреакций:
C + 2H
2
O − 4e = CO
2
+ 4H
+
; ϕº = 0,48 В
SO
4
2–
+ 4H
+
+ 2e = SO
2
+ 2H
2
O; ϕº = 0,17 В
SO
4
2–
+ 8H
+
+ 6e = S + 4H
2
O; ϕº = 0,36 В
SO
4
2–
+ 10H
+
+ 8e = H
2
S + 4H
2
O; ϕº = 0,30 В
следует, что углерод не может быть окислен серной кислотой. В действительно-
сти углеродосодержащие вещества (сажа, кокс, активированный уголь и т.д.)
взаимодействуют с концентрированной серной кислотой. Объясните это противо-
речие, напишите уравнения возможных реакций и укажите среди них наиболее
вероятное.
88. Опишите термодинамические и кинетические закономерности взаимодей-
ствия металлов с азотной кислотой, покажите невозможность описания реакции
любого металла с HNO
3
одним уравнением. В качестве примера напишите урав-
нения возможных реакций железа с азотной кислотой и укажите среди них наибо-
лее вероятное.
89. Одни авторы считают, что молибден взаимодействует с азотной кислотой
в одну стадию
Mo + HNO
3
+ 2H
2
O → H
2
MoO
4
+ NO,
а другие отстаивают двухстадийный механизм:
1) Mo + HNO
3
→ MoO
2
+ NO + H
2
O;
2) MoO
2
+ HNO
3
+ H
2
O → H
2
MoO
4
+ NO
17

Страницы