Задачи и вопросы по неорганической химии. Стась Н.Ф. - 181 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

1644. Объясните, используя метод молекулярных орбиталей, возможность
существования молекулярных ионов He
2
+
и Ne
2
+
. Можно ли объяснить их образо-
вание методом валентных связей?
1645. Перечислите все соединения криптона, ксенона и радона с фтором. По-
чему энергия связи между атомами ксенона и фтора в соединении XeF
8
(100 кДж/моль) меньше, чем в XeF
6
(125) и в XeF
4
(135)? Какие продукты обра-
зуются при взаимодействи с водой (гидролизе) фторидов ксенона?
1646. Почему фториды и оксофториды ксенона (XeF
2
, XeF
4
, XeF
6
, XeF
8
,
XeOF
2
, XeOF
4
, XeO
2
F
2
, XeOF
6
, XeO
2
F
4
, XeO
3
F
2
) являются более сильными окис-
лителями и фторирующими реагентами, чем фтор? Напишите уравнения реакций:
1) XeF
4
+ KI = 2) XeF
4
+ SiO
2
= 3) Pt + XeF
4
+ HF =
1647. Какие оксиды и кислоты образует ксенон, как их получают и каковы их
свойства?
1648. Приведите примеры ксенатов и перксенатов, опишите их получение и
свойства. Напишите уравнения реакций ксената и перксената бария с разбавлен-
ной и концентрированной соляной кислотой и их разложения при нагревании.
1649. Как можно объяснить строение молекул соединений ксенона: XeF
6
– ок-
таэдрическое, XeO
4
– тетраэдрическое, XeF
4
– форма плоского квадрата,
XeF
2
– линейная форма?
1650. Какое отношение к благородным газам имеют: а) радоновые ванны;
б) неоновая реклама; в) α-частицы; г) эманация радия; д) свет и тепло Солнца;
е) английские химики Д. Рэлей и У. Рамзай; ж) российские физики П.Л. Капица и
Л.Д. Ландау?
181

Страницы