Задачи и вопросы по неорганической химии. Стась Н.Ф. - 194 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

481. Выполняем самостоятельно.
482. 36 кДж/моль.
483. Интересное задание из числа олимпиадных.
484. Количественное 1:1; массовое 1,225:1.
485. В молекулах политионовых кислот содержатся цепочки атомов серы.
486. Смотрите условие задания 375 и ответ к нему.
487. Окислительно-восстановительная реакция возможна, если потенциал окисли-
теля выше потенциала восстановителя.
488. Ион S
2
О
8
2–
восстанавливается до сульфат-ионов.
489. Уравнение реакции хлорсульфоновой кислоты с водой приводится в [6].
490. В задании приведены технические названия, а по номенклатурным правилам
первое вещество называется дихлорид-оксид серы (IV), а второе – дихлорид-
диоксид серы (VI). Относительно их принадлежности к галогенангидридам – са-
мостоятельно.
491. Смотрите ответ к заданию 101.
492. Смотрите ответ к заданию 312.
493 -500. Выполняем самостоятельно.
501. α = 0,1 % (H
2
S), 3,6 % (H
2
Sе), 15 % (H
2
Te); pH = 4,0 (H
2
S), 2,4 (H
2
Sе),
1,8 (H
2
Te); вторую ступень диссоциации можно не учитывать.
502. SеO
3
503–504. Соединения селена(+4) и теллура(+4) обладают окислительно-
восстановительной двойственностью.
505. 545 г.
506. Смотрите ответ к заданию 288.
507–510. Выполняем самостоятельно.
Глава четвёртая. Главная подгруппа пятой группы
511. Смотрите ответ к заданию 101.
512. Понятие «изоэлектронные молекулы» относится к методу молекулярных ор-
биталей.
513. Степень окисления равна стехиометрической валентности элемента. Стехио-
метрическая и электронная валентность элемента в некоторых соединениях не
совпадают, и в этом задании следует привести такие соединения. Они имеются
среди соединений азота.
514. В химической термодинамике температура возможности процесса вычисля-
ется для нулевого значения энергии Гиббса, при котором ∆Нº = Т·∆Sº. Для про-
цесса атомизации азота она равна 8879 К, кислорода 4206 К, водорода 4417 К.
Причину разной температуры следует искать в строении молекул.
515. Вспоминаем или повторяем механизм образования химической связи между
комплексообразователем и лигандами [23].
516. 1026 м
3
.
517. 357 г; 831 г (Fe) и 902 г (KNO
3
).
518. 1) Mn(+7) восстанавливается до Mn(+2); 2) образуется желтая кровяная соль;
3) Cr(+2) окисляется до Cr(+3).
194

Страницы