Задачи и вопросы по неорганической химии. Стась Н.Ф. - 198 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

655. 1,7 г/л.
656. –622,5 кДж.
657. 13,9 %; 16,5 %; 17,0 %; 35,0 %.
658. 210,8 м
3
NH
3
; 1562,4 л HNO
3
.
659. 629 кг; 1690 кг.
660. 683,2 кг; 1690 кг.
661. 293 кг.
662. 703 кг.
663. 688,2 кг NaCl; 964,7 кг Са(NO
3
)
2
.
664. Информация об этих соединениях имеется в [6, 11].
665. В реакциях 1–3 образуются оксогалогениды азота(III), а в остальных –
азота(V).
666. Сравните электроотрицательность азота, кислорода и хлора по Олреду-
Рохову [62], определите степень окисления элементов в этих соединениях.
667–669. Выполняем самостоятельно.
670. Схема может быть похожа на ту, что приведена в задании 852, но над стрел-
ками должны быть указаны реагенты и условия протекания реакций.
671–672. Выполняем самостоятельно.
673. Р
4
674. Данные о плотности по водороду позволяют определить, из скольких атомов
состоят молекулы фосфора при различных температурах.
675. –11,9 кДж; –21,6 кДж; –33,5 кДж.
676. ∆Gº
1773
= –262,9 кДж.
677. 5 тонн Са
3
(РО
4
)
2
; 968 кг углерода; 29 тонн SiO
2
.
678. В реакции с хлором расходуется 1806,5 л Cl
2
и образуется 722,6 л РСl
5
; в ре-
акции с кислородом расходуется 903,2 л О
2
и образуется 2,29 кг Р
4
О
10
и 451,6 л
N
2
; в реакции с СО
2
образуется 483,9 кг углерода.
679. Одинаковая масса 2 кг.
680. Выполняем самостоятельно.
681. 2,8 л.
682. Используйте теорию гибридизации и метод ОЭПВО [9].
683. Конечно, надо сравнивать строение атомов и анализировать механизм обра-
зования химических связей.
684. 0,038 %; 0,011 М.
685. ∆Gº
298
= –13,4 кДж; ∆Gº
723
= –24,7 кДж.
686–687. Смотрите ответ к заданию 429.
688. Во всех реакциях образуются соединения фосфора V).
689. Фосфиды описаны в нескольких учебных пособиях [6, 15, 16, 18, 19].
690. 22,4 л РН
3
.
691. Решение подобной задачи имеется в одном из задачников, но Вы справитесь
с ней самостоятельно.
692–694. Выполняем самостоятельно.
695. При взаимодействии с раствором щелочи водород восстанавливается из во-
ды.
198

Страницы