Задачи и вопросы по неорганической химии. Стась Н.Ф. - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

184. Напишите уравнения реакций хлора с водой и растворами KOH и
Ba(OH)
2
– горячими и холодными. Укажите тип реакций и названия продуктов.
Объясните, почему взаимодействие хлора с водой − обратимая, а со щелочами −
практически необратимая реакция.
185. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций хлора с холодным
и нагретым раствором гидроксида калия. Используя справочные значения окисли-
тельно-восстановительных потенциалов, вычислите энергию Гиббса и константу
равновесия реакций.
186. Вычислите объем хлора (20 ºС; 102,5 кПа), теоретически необходимый
для взаимодействия с одним литром нагретого 11%-го раствора гидроксида калия
(ρ = 1,10).
187. Какая масса брома расходуется на взаимодействие с одним литром
14%-го раствора Na
2
CO
3
(ρ = 1,15)? Чему равен объем (н.у.) образующегося в этой
реакции углекислого газа?
188. Какое количество электричества (в ампер-часах) потребуется для получе-
ния одной тонны хлора при электролизе хлорида натрия, если выход по току со-
ставляет 95 %? Какой объем водорода выделится при этом и какая масса NaOH
накапливается в растворе?
189. Электролиз раствора хлорида натрия проводился 5 ч при силе тока 10 А.
При этом выделилось 20 л хлора (н.у.). Напишите схемы электродных процессов
и общее уравнение электролиза. Определите выход по току.
190. Какой объем хлора (н.у.) можно теоретически получить из 1 м
3
раствора
(ρ = 1,23), содержащего 20,7 % NaCl и 4,3 % MgCl
2
?
191. Какой объем хлора (при 40 ºС и 98 кПа) образуется при взаимодействии
концентрированной соляной кислоты с 10 г диоксида марганца, если MnO
2
расхо-
дуется на 50 %?
192. Какой объем соляной кислоты(ω = 30 %, ρ = 1,15) теоретически провзаи-
модействует с 15,8 г KMnO
4
и какой объем хлора, приведенный к нормальным
условиям, выделится при этом?
193. Какой объем соляной кислоты (ω = 35,2 %, ρ = 1,175) и какая масса ди-
хромата калия провзаимодействовали с выделением хлора, если его оказалось
достаточно для окисления одного моля FeCl
2
до FeCl
3
?
194. Какая общая закономерность наблюдается при взаимодействии свобод-
ных галогенов с соединениями других галогенов в степени окисления -1? Напи-
шите продукты возможных реакций:
1) Br
2
+ NaCl = 3) I
2
+ NaBr = 5) Br
2
+ NaI =
2) Cl
2
+ NaI =
4) Cl
2
+ NaBr =
6) I
2
+ NaCl =
29

Страницы