Задачи и вопросы по неорганической химии. Стась Н.Ф. - 48 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

360. Почему при растворении многих (каких?) веществ в воде происходит их
электролитическая диссоциация? Опишите механизм этого процесса на примере
HCl и NaCl. Напишите схемы диссоциации H
2
SO
4
, Na
2
SO
4
, KHSO
4
и (FeOH)
2
SO
4
.
Определите степень диссоциации гидросульфата калия в одномолярном растворе
по первой и второй ступеням.
361. Почему при кристаллизации из воды многих солей они выделяются в ви-
де кристаллогидратов? Один из кристаллогидратов называется кристаллической
содой. Определить формулу этого соединения, если оно содержит 16,08 % натрия,
4,20 % углерода, 72,72 % кислорода и 7,00 % водорода.
362. Почему растворенные соли при выделении из воды образуются в виде
кристаллогидратов? Кристаллогидраты сульфата натрия и хлорида бария взяли по
одному грамму и прогрели до постоянной массы, которая оказалась равной
0,4410 г для первого вещества и 0,8526 г – для второго. Определите формулы кри-
сталлогидратов.
363. Почему вода часто содержится во внутренней сфере комплексных соеди-
нений? Как называются эти соединения? Определите формулу такого соединения,
в котором массовые доли воды, ионов Cl
–
и Fe
3+
равны 39,97 %, 39,36 %
и 20,67 %, соответственно.
364. Почему в чистой дистиллированной воде имеются катионы гидроксония
и гидроксид-анионы? Каким показателем выражается их концентрация? Вычис-
лите этот показатель для чистой воды, после растворения в одном литре воды
2,45 г H
2
SO
4
и после растворения в одном литре воды одного грамма NaOH.
365. При растворении в воде многих веществ происходит их взаимодействие с
водой, в результате которого изменяется среда раствора. Как называется это
взаимодействие и как оно объясняется? Приведите примеры и классификацию
этого взаимодействия. Для 0,1 М раствора NH
4
Cl вычислите константу равнове-
сия (как она называется?) этого взаимодействия.
366. Приведите примеры химических реакций, в которых вода выступает в
роли окислителя, восстановителя, катализатора или только среды. Какая масса
алюминия может быть окислена 100 мл H
2
O в щелочном растворе? Какой объем
водорода (40 ºC; 105 кПа) выделится при этом?
367. За счет водорода (+1) вода может быть окислителем. По уравнению
Нернста вычислите окислительно-восстановительный потенциал воды при 25 ºC.
Исходя из свойств ряда электродных потенциалов, укажите металлы, которые
окисляются водой. Какая масса воды окисляет 200 г кальция и какой объем водо-
рода при 60 ºC и 105 кПа выделяется при этом?
368. За счет кислорода (-2) вода может быть восстановителем:
2H
2
O − 4e = O
2
+ 4H
+
; ϕº = 1,23 В
2H
2
O − 2e = H
2
O
2
+ 2H
+
; ϕº = 1,77 В
48

Страницы