Задачи и вопросы по неорганической химии. Стась Н.Ф. - 54 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

405. Предельно допустимой концентрацией сероводорода в воздухе промыш-
ленных помещений считается 0,01 мг/л. Какая масса и какой объем H
2
S в чистом
виде находится в помещении объемом 100 м
3
при этой концентрации?
406. Сероводород можно получать из водорода и серы по реакции:
2H
2
(г) + S
2
(г) ' 2H
2
S(г).
Вычислите энергию Гиббса этой реакции при нескольких температурах в интер-
вале от 273 К до 1000 К и постройте график зависимости от температуры.
Определите по графику температуру, при которой прямое направление реакции
изменяется на обратное. Совпадают ли результаты расчетов с литературными
данными о том, что равновесие этой реакции около 350 ºC смещено в сторону
продукта, а при 400 ºC начинается термическая диссоциация H
2
S?
0
T
GΔ
407. Для лабораторных целей сероводород получают действием серной или
соляной кислоты на сульфид железа (II). Напишите уравнение реакции. Можно ли
использовать в этой реакции азотную кислоту? Какая масса FeS понадобится для
того, чтобы выделившегося сероводорода оказалось достаточно для получения
одного литра сероводородной воды с молярной концентрацией H
2
S 0,1 М, если
через воду обычно пропускают двукратный избыток сероводорода?
408. Соляной кислотой обрабатывали вещество, в котором содержится 95 %
FeS, остальное – свободное железо. Какой объем сероводорода (н.у.) выделился из
100 г такого вещества? Какой газ будет примесью в сероводороде и чему равна
объемная доля этой примеси?
409. Какая масса сульфида алюминия образуется в результате взаимодействия
10,8 г алюминия с 9,6 г серы? Какое вещество взято в избытке? Определите массу
избытка. Вычислите объем 20 %-й соляной кислоты (ρ = 1,10), который потребу-
ется для взаимодействия с продуктом реакции.
410. Для реакции взяли 13,08 г цинка и 6,00 г серы. Продукты реакции обра-
ботали 10 %-й серной кислотой, взятой в избытке. Определите объёмы выделив-
шихся газов.
411. При поглощении сероводорода растворами щелочей образуется или нор-
мальная соль, или кислая. Какой объем H
2
S (н. у.) поглощается одним литром 1 М
раствора NaOH при образовании нормальной и какой – при образовании кислой
соли?
412. Сероводород, образующийся при действии кислот на сульфиды – влаж-
ный. Для осушения сероводорода предлагаются три вещества: концентрированная
серная кислота, безводный хлорид кальция и твердая щелочь. Какой из этих осу-
шителей можно использовать, а какие – нельзя?
54

Страницы