Задачи и вопросы по неорганической химии. Стась Н.Ф. - 70 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

545. Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства
аммиака как: а) окислителя, б) восстановителя, в) основания, г) лиганда. Опреде-
лить роль аммиака в каждой из реакций:
1) 4NH
3
+ 3O
2
= 2N
2
+ 6H
2
O
2) Zn(OH)
2
+ 4NH
3
= [Zn(NH
3
)
4
]SO
4
3) NH
3
+ HNO
3
= NH
4
NO
3
4) 2NH
3
(г) + Ca = Ca(NH
2
)
2
+ Н
2
⎯→⎯
Т
546. Используя знания о строении и свойствах аммиака, предскажите, какие из
перечисленных веществ могут получаться при его пропускании через раствор со-
ли меди(II): Cu, CuO, Cu
2
O, Cu(OH)
2
, [Cu(NH
3
)
4
]
2+
?
547. Почему при получении некоторых малорастворимых оснований, таких
как Al(OH)
3
, Sn(OH)
2
, Рb(OH)
2
и т.д., рекомендуется проводить их осаждение из
растворов солей не щелочами, а раствором аммиака? Покажите уравнениями ре-
акций взаимодействие Al
2
(SO
4
)
3
с NH
4
OH и NaOH при стехиометрическом коли-
честве и при избытке осадителя.
548. Почему при получении таких малорастворимых оснований как Zn(OH)
2
,
Ni(OH)
2
, Co(OH)
2
приливать раствор аммиака к растворам их солей необходимо в
стехиометрическом количестве? Напишите уравнения реакций получения гидро-
ксида цинка и его взаимодействия с избытком аммиака.
549. Какие вещества могут получаться при пропускании через водный раствор
аммиака следующих газов: CO
2
, SO
2
, NO, NO
2
? Какие реакции могут протекать
при пропускании газообразного аммиака через хлорную, бромную и йодную воду?
550. Напишите уравнения реакций газообразного аммиака с галогенами, ки-
слородом, щелочными и щелочноземельными металлами и укажите условия про-
ведения этих реакций.
551. Используя потенциалы полуреакций, характеризующие свойства аммиака
в водных растворах:
1) 2NH
3
– 6e = N
2
+ 6H
+
; φº = –0,06 В
2) 2NH
4
+
– 6e = N
2
+ 8H
+
; φº = 0,26 В
3) NH
4
+
+ 2H
2
O – 6e = HNO
2
+ 7H
+
; φº = 0,86 В
4) 2NH
4
OH + 6OH – 6e = N
2
+ 8H
2
O; φº = −0,74 В
объясните: а) почему аммиак – более сильный восстановитель, чем катионы ам-
мония (сравните 1 и 2); б) почему в щелочной среде (см. 4) восстановительные
свойства аммиака выражены гораздо сильнее, чем в кислой (см. 2); в) почему ам-
миак окислить до азота легче, чем до HNO
2
(сравните 2 и 3)?
70

Страницы