Задачи и вопросы по неорганической химии. Стась Н.Ф. - 81 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

646. Образец серебряно-цинкового припоя массой 1,50 г обработали азотной
кислотой. При этом образовалось 2,81 г смеси нитратов серебра и цинка. Вычис-
лите массовые доли металлов в припое.
647. Сплав серебра с золотом вначале обработали азотной кислотой, при этом
образовалось 1,57 г AgNO
3
. Остаток сплава обработали царской водкой, при этом
образовалось 1,72 г комплексной кислоты. Чему была равна общая масса сплава и
массовые доли серебра и золота в нем?
648. Напишите уравнения реакций азотной кислоты с соединениями:
1) HNO
3
+ KI = 3) HNO
3
+ FeS = 5) HNO
3
+ N
2
H
4
=
2) HNO
3
+ H
2
S =
4) HNO
3
+ HNO
2
=
6) HNO
3
+ Fe(OH)
2
=
649. Соли азотной кислоты (нитраты) известны почти для всех металлов.
Опишите их состав и свойства: растворимость в воде, гидролиз, окислительные
свойства. Почему сильные окислительные свойства нитратов проявляются при их
нагревании? Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций.
650. Соли азотной кислоты (нитраты) известны почти для всех металлов.
Опишите их состав и свойства: растворимость в воде, гидролиз, окислительные
свойства. Почему одни из них при нагревании разлагаются до нитритов, другие –
до оксидов, третьи – до металлов? Приведите примеры соответствующих нитра-
тов и уравнения их разложения при нагревании.
651. Какие массы NaNO
2
, Cu(NO
3
)
2
и Hg(NO
3
)
2
при нагревании выделяют оди-
наковый объем кислорода, равный 11,2 л при н.у.? При каких температурах они
разлагаются с выделением кислорода? Напишите уравнения реакций.
652. Покажите термодинамическими расчетами возможность осуществления
при стандартных условиях восстановления нитрата натрия свинцом по уравне-
нию:
NaNO
3
(к) + Pb(к) = NaNO
2
(к) + PbO(к)
Объясните, почему эту реакцию на практике проводят при 350–400 ºС, то есть
выше температуры плавления нитрата натрия (318 ºС)?
653. Пиролюзит (MnO
2
) переводят в растворимую форму взаимодействием с
расплавленной смесью KNO
3
с KOH. Какова роль нитрата калия в этой реакции?
Напишите её уравнение и вычислите теоретический расход KNO
3
на взаимодей-
ствие с одним килограммом MnO
2
. Определите, сколько тепла выделяется (или
поглощается) в реакции при взаимодействии 1 кг MnO
2
.
654. Содержание нитратов в растворах определяют по объему аммиака, кото-
рый образуется при их восстановлении до аммиака, например:
NaNO
3
+ Zn + NaOH → NH
3
↑ + …
81

Страницы