Задачи и вопросы по неорганической химии. Стась Н.Ф. - 85 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

682. Опишите электронное и геометрическое строение молекулы PH
3
, укажите
длину и энергию связей, проведите сравнение с молекулой аммиака. Почему ва-
лентный угол в молекуле фосфина (92º) меньше, чем в молекуле аммиака (107,5º)?
683. Химические связи P–H слабее, чем связи N–H, поэтому фосфин, в отли-
чие от аммиака, неустойчив и из простых веществ не образуется. Связи P–O, на-
оборот, более прочны, чем N–O, поэтому фосфор интенсивно взаимодействует с
кислородом и его кислородосодержащие соединения прочны и многообразны.
Что является причиной этих отличий фосфора от азота?
684. Почему фосфин, несмотря на бóльшую, чем у аммиака, молекулярную
массу, более летуч и менее растворим в воде, чем NH
3
? При 20 ºС и 101325 Па в
100 г воды растворяется 27 мл PH
3
. Чему равна массовая доля и молярная концен-
трация раствора?
685. Фосфин при нагревании (выше 450 ºС) без доступа воздуха разлагается
на простые вещества. Вычислите термодинамические параметры этого процесса:
энтальпию, энтропию и энергию Гиббса при 25 ºС и 450 ºС.
686. Из сравнения окислительно-восстановительных потенциалов полуреак-
ций:
PH
3
+ 4H
2
O – 8e = H
3
PO
4
+ 8H
+
; ϕº = –0,28 B
PH
3
+ 3H
2
O – 6e = H
3
PO
3
+ 6H
+
; ϕº = –0,28 B
2NH
3
– 6e = N
2
+ 6H
+
; ϕº = –0,06 B
видно, что фосфин является более сильным восстановителем и окисляется до бо-
лее высоких степеней окисления, чем аммиак. Объясните причину. Напишите
уравнения реакций:
1) PH
3
(г) + AgNO
3
(р) + H
2
O = 2) NH
3
(г) + AgNO
3
(р) =
687. Опишите основно-кислотные свойства фосфина в сравнении с аммиаком.
Напишите уравнения реакций PH
3
с соляной, бромоводородной, йодоводородной
и разбавленной серной кислотами и названия продуктов. Объясните, почему PH
3
,
в отличие от NH
3
, не образует солей фосфония с азотной и хлорноватой кислотами?
688. Напишите уравнения реакций с участием фосфина и солей фосфония:
1) PH
3
+ O
2
= 4) PH
3
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
=
2) PH
3
+ Cl
2
=
5) PH
4
Cl + HClO
3
= Cl
2
+…
3) PH
3
+ Cl
2
+ H
2
O =
6) PH
4
I + HClO
3
= HIO
3
+…
689. Опишите классификацию, свойства и применение фосфидов. Ответ ил-
люстрируйте примерами и уравнениями реакций.
690. Напишите уравнения данных реакций
1) Na
3
P + H
2
O = 3) Ca
3
P
2
+ K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
=
2) Zn
3
P
2
+ HCl=
4) Cd
3
P
2
+ HNO
3
=
85

Страницы