Задачи и вопросы по неорганической химии. Стась Н.Ф. - 90 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

730. Напишите уравнения реакций:
1) AsH
3
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
= 3) Mg
2
As
3
+ HClO
3
+ H
2
O =
2) SbH
3
+ K
2
Cr
2
O
7
+ HCl =
4) Ca
2
Sb
3
+ HNO
3
+ H
2
O =
731. Напишите уравнения реакций, которые используются в судебно-
медицинской и санитарной практике для обнаружения мышьяка и для его отличия
от сурьмы.
732. При нагревании на воздухе мышьяк сгорает, образуя продукт в виде бе-
лого дыма. Этот же продукт образуется при обжиге арсенопирита. Его плотность
по воздуху равна 13,64, массовая доля мышьяка в нем составляет 75,76 %. Уста-
новите простейшую и истинную формулу вещества и напишите уравнения реак-
ций его получения из мышьяка и арсенопирита.
733. Как изменяются основно-кислотные свойства в ряду однотипных соеди-
нений: As
2
O
3
– Sb
2
O
3
– Bi
2
O
3
? Как можно очистить оксид висмута (III) от примеси
Sb
2
O
3
? Напишите уравнения реакций:
1) As
2
O
3
+ HCl = 3) Sb
2
O
3
+ HCl = 5) Bi
2
O
3
+ HCl =
2) As
2
O
3
+ KOH =
4) Sb
2
O
3
+ KOH =
6) Bi
2
O
3
+ KOH =
734. Опишите получение и свойства гидроксидов мышьяка (III), сурьмы (III) и
висмута (III). Изменение свойств соединений в этом ряду иллюстрируйте уравне-
ниями реакций:
1) HAsO
2
+ HCl = 3) Sb(OH)
3
+ HCl = 5) Bi(OH)
3
+ HCl =
2) HAsO
2
+ KOH =
4) Sb(OH)
3
+ KOH =
6) Bi(OH)
3
+ KOH =
Предложите простой способ очистки Bi(OH)
3
от примеси Sb(OH)
3
.
735. Объясните, почему в литературе встречается пять формул гидроксида
мышьяка (III): As(OH)
3
, H
3
AsO
3
, HAsO
2,
AsO(OH), H[As(OH)
4
]?
736. Как изменяются восстановительные свойства соединений в ряду HAsO
2
–
Sb(OH)
3
– Bi(OH)
3
? Используя значения окислительно-восстанови-тельных по-
тенциалов полуреакций:
HAsO
2
+ 2H
2
O – 2e = H
3
AsO
4
+ 2H
+
; ϕº = 0,56 B
Sb(OH)
3
+ H
2
O – 2e = H
3
SbO
4
+ 2H
+
; ϕº = 0,75 B,
самостоятельно подберите окислители для окисления HAsO
2
и Sb(OH)
3
и напи-
шите уравнения реакций.
737. Сравните потенциалы полуреакций:
HAsO
2
+ 2H
2
O – 2e = H
3
AsO
4
+ 2H
+
; ϕº = 0,56 B
AsО
2
–
+ 4OH
–
– 2e = AsO
4
3–
+ 2H
2
O; ϕº = –0,67 B
I
2
+ 2e = 2I
–
; ϕº = 0,54 B
90

Страницы