Задачи и вопросы по неорганической химии. Стась Н.Ф. - 98 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

797. С помощью метода ВС опишите электронное и геометрическое строение
молекул оксида углерода (IV), его физические и химические свойства. Вычислите
плотность СО
2
по водороду, по воздуху и абсолютную. Объясните, почему этот
газ можно «переливать» из одного сосуда в другой?
798. Как влияют на растворимость СО
2
в воде температура, давление и рН
среды? Чему равна массовая доля СО
2
в насыщенном водном растворе при 20 ºС,
если в одном литре воды растворяется 0,88 л СО
2
? Происходит ли при растворе-
нии химическое взаимодействие СО
2
с водой? Какие молекулы и ионы содержатся
в водном растворе СО
2
?
799. Углекислый газ в лабораториях получают взаимодействием известняка,
мела или мрамора с соляной кислотой в аппарате Киппа. Нарисуйте этот аппарат
и опишите, как он работает. Вычислите массу известняка, содержащего 95 %
CaCO
3
, необходимую для получения 100 л СО
2
(н.у.). Можно ли в аппарате Киппа
использовать азотную, серную или ортофосфорную кислоту вместо соляной?
800. Образец мрамора массой 10,5 г при взаимодействии с соляной кислотой
выделяет 2,24 л СО
2
(н.у.). Определите массовую долю карбоната кальция в этом
образце мрамора.
801. При действии соляной кислоты на 40 г смеси карбоната кальция и нега-
шенной извести выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определите массовые доли CaCO
3
и
СаО в смеси и объем 2 н. соляной кислоты, вступившей в реакцию.
802. Углекислый газ, образовавшийся при действии соляной кислоты на 28,5 г
магнезита, поглощен раствором NaOH. При этом масса раствора увеличилась на
13,75 г. Определите массовую долю MgCO
3
в магнезите.
803. Углекислый газ в промышленности получают прокаливанием известняка
в известково-обжигательных печах. Как работают такие печи? Какой объем СО
2
,
приведенный к н.у., и какую массу негашеной извести можно получить из одной
тонны известняка, содержащего 90 % CaCO
3
?
804. В известково-обжигательные печи загружается смесь известняка с углем
(при горении угля выделяется тепло, необходимое для разложения CaCO
3
). Исхо-
дя из тепловых эффектов реакций:
C + O
2
= CO
2
и CaCO
3
= CaO + CO
2
,
вычислите теоретическую массу угля, которую необходимо смешать с одной тон-
ной известняка.
805. В известково-обжигательную печь загружена шихта (смесь), состоящая
из одной тонны CaCO
3
и 120 кг угля. Какой объем воздуха (н.у.) необходимо по-
дать в печь? Какой объем газа будет получен и каким будет его состав в объем-
ных процентах?
98

Страницы