ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
350. Приведите примеры веществ с металлической связью. Чем от-
личается эта связь от ковалентной и ионной? Как теория металлической
связи объясняет пластичность и электропроводность металлов и умень-
шение их электропроводности при повышении температуры?
Глава 2.4. Межмолекулярное взаимодействие.
Агрегатное состояние вещества
Межмолекулярная водородная связь. Межмолекулярное
(вандерваальсовское) взаимодействие молекул. Ион-дипольное
взаимодействие. Агрегатное состояние вещества с позиций
химической связи между частицами.
351. Опишите механизм образования межмолекулярных водород-
ных связей. Среди молекул H
2
, SO
3
, PH
3
, H
2
S, HF укажите те, между
которыми возможно образование водородных связей.
352. Приведены (пунктиром) примеры водородных связей:
FH H
H
O H
H
O H
H
H
H
H
H
FH
N
N
Какая из них характеризуется наибольшей энергией этой связи, а
какая – наименьшей?
353. Если сравнить температуру кипения галогеноводородов HF
(+19,5
о
С), НCl (–85,1
о
С), HBr (–66,8
о
С), НI (–35,4
о
С), то видна анома-
лия в поведении фтороводорода. Объясните эту аномалию.
354. Фтороводород растворяется в воде неограниченно, а хлорово-
дород обладает ограниченной растворимостью, что не позволяет полу-
чать соляную кислоту с концентрацией выше 37 %. Объясните различ-
ную растворимость в воде этих однотипных веществ.
355. Аммиак хорошо растворяется в воде (53 г в 100 г воды при
20
о
С), а фосфин PH
3
практически не растворяется. Объясните различ-
ную растворимость в воде этих однотипных веществ.
356. Серная кислота растворяется в воде неограниченно, а хлорово-
дород имеет ограниченную растворимость, что не позволяет получать
соляную кислоту с концентрацией выше 37 %. Объясните это различие.
357. Отличаются ли водородные связи по длине от ковалентных?
Что можно сказать о соотношении длины водородной и ковалентной
связи в димере H
2
F
2
(Н–F
…..
Н–F)? Ответ мотивировать.
39
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 37
- 38
- 39
- 40
- 41
- …
- следующая ›
- последняя »
