Задачи, упражнения и вопросы по общей химии. Стась Н.Ф - 50 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

443. Почему энергия Гиббса химической реакции является критери-
ем возможности и направления самопроизвольного протекания химиче-
ских реакций? Почему в общем случае нельзя использовать в качестве
такого критерия тепловой эффект реакции или изменение энтропии?
444. Что понимается под энтальпийным и энтропийным факторами
химического процесса? Какая характеристика учитывает эти два проти-
воположных фактора, влияющих на направление самопроизвольного
протекания реакции?
445. Напишите уравнение, по которому вычисляется энергия Гиббса
химической реакции. С какой целью производятся вычисления энергии
Гиббса и какие выводы делаются по результатам вычислений?
446. Почему по величине и знаку энергии Гиббса, рассчитываемой
по уравнению
ΔG
o
т
= ΔH
o
298
– T·ΔS
o
298
,
вопрос о возможности и направлении самопроизвольного протекания
химической реакции решается приближенно?
447. Определите направление самопроизвольного протекания хими-
ческих реакций при разных знаках термодинамических функций. Ответ
выразите в форме таблицы:
Знак изменения функции Вывод о возможности
ΔH ΔS ΔG
самопроизвольного Пример реакции
протекания реакции
448. Анализом уравнения ΔG
o
т
= ΔH
o
298
– T·ΔS
o
298
примерами пока-
жите, что при низких температурах в качестве критерия возможности и
направления самопроизвольного протекания реакции является можно
использовать энтальпию реакции, а при высоких – энтропию реакции.
449. Не проводя расчетов, предскажите знак изменения энтропии
при протекании реакций:
1) CaCO
3
(к) = CaO(к) + CO
2
(г)
2) NH
3
(г) + HCl(г) = NH
4
Cl(к)
Подтвердите свой прогноз необходимыми расчетами.
450. Не проводя расчетов, предскажите знак изменения энтропии
при протекании реакций:
1) 2NH
4
NO
3
(к) = 2N
2
(к) + O
2
(г) + 4H
2
O(г)
2) CaO(к) + SO
3
(г) = CaSO
4
(к)
Подтвердите свой прогноз необходимыми расчетами.
50

Страницы