Задачи, упражнения и вопросы по общей химии. Стась Н.Ф - 71 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

609. Гидроксид аммония NH
4
OH – слабое основание, константа его
диссоциации К
д
= 1,8·10
–5
. При разбавлении растворов слабых электро-
литов степень их диссоциации увеличивается (закон разбавления Ост-
вальда). Во сколько раз увеличивается степень диссоциации NH
4
OH при
разбавлении его одномолярного раствора в 100 раз?
610. Почему определяемая по свойствам растворов сильных элек-
тролитов степень электролитической диссоциации называется кажу-
щейся? Раствор хлорида калия, моляльность которого равна единице,
замерзает при температуре –3,36
o
С. Определите изотонический коэф-
фициент раствора и кажущуюся степень диссоциации хлорида калия.
611. Почему определяемая по свойствам растворов сильных элек-
тролитов степень электролитической диссоциации называется кажу-
щейся? Определите кажущуюся степень диссоциации NaCl в растворе с
эквивалентной концентрацией 0,25 н., если этот раствор изотоничен с
раствором глюкозы, молярная концентрация которого равна 0,44 М.
612. Почему определяемая по свойствам растворов сильных элек-
тролитов степень электролитической диссоциации называется кажу-
щейся? Хлорид аммония массой 1,07 г растворен в 200 мл воды. Темпе-
ратура кипения раствора равна 100,09
o
С. Определите кажущуюся сте-
пень диссоциации NH
4
Cl в этом растворе.
613. Почему определяемая по свойствам растворов сильных элек-
тролитов степень электролитической диссоциации называется кажу-
щейся? Давление пара раствора, содержащего 0,05 моль сульфата на-
трия в 450 г воды, равно 100,8 кПа (756,2 мм рт. ст.) при 100
o
С. Опре-
делите кажущуюся степень диссоциации растворенного вещества.
614. Раствор электролита с концентрацией 0,04 М имеет осмотиче-
ское давление 217,9 кПа при 0
o
С. Кажущаяся степень диссоциации рас-
творенного вещества равна 70 %. Определите, на сколько ионов диссо-
циирует растворенное вещество и приведите примеры таких веществ.
615. Хлорид калия является сильным электролитом, т.е. диссоции-
рует нацело, следовательно изотонический коэффициент его водных
растворов должен быть равен двум, степень диссоциации KCl должна
быть равна 100 %, а расчетная температура замерзания раствора с мо-
ляльностью 1 моль/кг равна 3,72
o
С ниже нуля. Но по эксперименталь-
ным данным температура замерзания одномоляльного водного раствора
хлорида калия равна –3,36
0
С. Объясните это противоречие, определите
изотонический коэффициент раствора и кажущуюся степень электроли-
тической диссоциации хлорида калия.
71

Страницы