Физико-химические процессы в технологии машиностроения. Стекольников Ю.А - 33 стр.

                                                               Таблица 3
    Перенапряжение водорода, необходимое для разряда водорода с различ-
ными скоростями на некоторых металлах в 1н растворе серной, кислоты
Металл                            Плотность тока, А/см2
                        10-4               10-3               10-2
Платина (гладкая)                         0,02                0,07
Золото                  0,12              0,24                0,39
Железо                  0,22              0,40                0,56
Никель                  0,20              0,56                0,74
Серебро                 0,30              0,48                0,76
Медь                    0,35              0,48                0,58
Свинец                  0,45              0,52                1,09
Цинк                    0,55              0,72                0,75
Ртуть                   0,60              0,78                0,93

     В этой таблице под перенапряжением следует понимать величину сме-
щения потенциала разных электродов в катодном направлении чтобы достичь
одинакового значения плотности тока выделения водорода. Например, чтобы
получить на цинковом электроде плотность тока в 1мА, необходимо сместить
его потенциал от равновесного значения на 0,72 В, а на платине такая плот-
ность тока достигается при смещении потенциала всего на 0,02 В, т.е. пере-
напряжение водорода на платине в десятки раз меньше, чем на цинке.
     Влияние природы металла на скорость выделения водорода следует учи-
тывать при исследовании коррозионных процессов с водородной деполяриза-
цией. Необходимо обращать внимание на состав поверхности металла, кото-
рый в процессе разрушения металла может заметно изменяться. Это измене-
ние зависит как от состава изделия, так и от окружающей среды. Из окру-
жающей среды могут контактно осаждаться ионы более благородных метал-
лов, присутствующих в электролите, в этом случае скорость коррозии основ-
ного металла возрастает. При накоплении на поверхности корродирующего
изделия металлов, характеризующихся большим перенапряжением водорода,
процесс выделения водорода затрудняется и скорость коррозии уменьшается.
     При изучении коррозионного поведения металлов в кислых средах следу-
ет учитывать возможность одновременного протекания наряду с выделением
водорода процесса с кислородной деполяризацией. Особенно это относится к
металлам и сплавам с высоким перенапряжением выделения водорода. На-
пример, при коррозии нержавеющей стали в 5%-ном растворе НС1 доля ки-
слородной деполяризации в суммарном катодном процессе может достигать
20%.

              Защита металлов от коррозии в растворах кислот
     Существуют следующие методы защиты металлов от коррозии с водо-
родной деполяризацией в растворах кислот:
  1.Применение кислотостойких металлов и сплавов, термодинамически ус-
тойчивых (платина, медь в растворах H2SO4, HC1), пассивирующихся (на-
пример, углеродистых и низколегированных сталей в 50—60 %-ной HNO3,
хромистых сталей в растворах HN03) образующих труднорастворимые за-
щитные пленки (свинца в растворах H2SO4, сталей в крепкой H2S04, железок-