Составители:
Рубрика:
10
пара. Закон Рауля. Температуры кипения и кристаллизации. Идеальные раство-
ры.
4.2. Растворы электролитов (15 часов)
[1], с.241…271; [2], с.218…242; [3], с.225…234
Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Роль молекул рас-
творителя в процессе распада электролита на ионы. Диэлектрическая прони-
цаемость и ионизирующая способность растворителя.
Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации
и ее связь с
изотоническим коэффициентом. Определение степени диссоциации
по электрической проводимости растворов. Применение закона действия масс к
растворам электролитов. Равновесия в растворах электролитов. Смещение ион-
ных равновесий. Константы диссоциации слабых электролитов. Закон разбав-
ления Оствальда. Влияние одноименного иона на диссоциацию слабого элек-
тролита. Ступенчатая диссоциация. Кажущаяся степень диссоциации сильных
электролитов. Ионные пары. Понятие об
ионной силе растворов. Понятие об
активности.
Реакции в растворах электролитов, условия их протекания. Ионно-моле-
кулярные (полные и краткие) уравнения реакций.
Произведение растворимости. Условия выпадения и растворения осадков.
Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости ком-
плексного иона, ступенчатая и общая константы. Разрушение комплексных со-
единений (выпадение осадков, превращение в более прочный
комплексный
ион).
Электролитическая диссоциация молекул воды, ион гидроксония. Ионное
произведение воды. Водородный показатель рН, его определение. Гидроксиль-
ный показатель рОН, его определение. Кислотно-основные индикаторы.
Буферные растворы. Гидролиз. Степень гидролиза и ее зависимость от
концентрации и температуры. Константа гидролиза. Образование полиядерных
комплексов при гидролизе. Необратимый гидролиз.
Современные теории кислот и оснований
. Сольволиз. Протонная теория.
Протолитическое равновесие. Константа автопротолиза растворителя. Диффе-
ренцирующие и нивелирующие растворители. Теория кислот и основание
Льюиса. Понятие о жестких и мягких кислотах и основаниях.
5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (25 часов)
5.1. Окислительно-восстановительные реакции (7.5 часов)
[1], с.271…284; [2], с.251…259; [3], с.234…244
Степень окисления. Процессы окисления и восстановления. Простые и
сложные вещества в
качестве окислителей и восстановителей. Важнейшие
окислители и восстановители. Изменение окислительно-восстановительных
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- …
- следующая ›
- последняя »
