Общая и неорганическая химия. Студеников А.Н - 47 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

47
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2
Тема 1. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА
Теоретические основы
Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и энтальпия. Экзо- и эн-
дотермические реакции. Стандартная энтальпия образования. Энтальпийные
диаграммы. Закон Гесса и следствия из него. Понятие об энтропии. Стан-
дартные энтропии. Изменения энтропии в различных процессах. Понятие о
свободной энергии Гиббса. Расчет стандартного изменения энергии Гиббса в
химических
реакциях.
Задачи 1-20
1. Вычислите стандартные изменения (при 298 K) энтальпии, энтропии и
свободной энергии Гиббса реакции, приведенной в задаче. Является реакция
экзо- или эндотермической? Чем объясняется характер изменения энтропии?
Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции в стандартных усло-
виях? При решении задачи пользуйтесь данными приложения 2.
CH
3
CHO
(г)
= CH
4(г)
+ CO
(г)
.
2
*
. 2NO
(г)
+ 2H
2(г)
= N
2(г)
+ 2H
2
O
(г)
.
3
*
. 2NO
(г)
+ O
2(г)
= 2NO
2(г)
.
4
*
. C
2
Cl
4(г)
+ Cl
2(г)
= C
2
Cl
6(г)
.
5
*
. 4H
2(г)
+ 2NO
2(г)
= 4H
2
O
(г)
+ N
2(г)
.
6
*
. 2NO
(г)
+ Cl
2(г)
= 2NOCl
(г)
.
7
*
. 2NO
(г)
+ H
2(г)
= N
2
O
(г)
+ H
2
O
(г)
.
8
*
. CO
(г)
+ Cl
2(г)
= COCl
2(г)
.
9
*
. H
2(г)
+ Br
2(г)
= 2HBr
(г)
.
10
*
. H
2
O
2(г)
+ H
2(г)
= 2H
2
O
(г)
.
11
*
. CdO
(тв)
+ H
2(г)
= Cd
(тв)
+ H
2
O
(г)
.
12
*
. H
2(г)
+ I
2(г)
= 2HI
(г)
.
13
*
. Fe
3
O
4(тв)
+ 4H
2(г)
= 3Fe
(тв)
+ 4H
2
O
(г)
.
14
*
. 2NO
(г)
+ Br
2(г)
= 2NOBr
(г)
.
15
*
. 2N
2
O
5(г)
= 4NO
2(г)
+ O
2(г)
.
16
*
. HCHO
(г)
= H
2(г)
+ CO
(г)
.
17
*
. C
(тв)
+ CO
2(г)
= 2CO
(г)
.
18
*
. 2O
3(г)
= 3O
2(г)
.
19
*
. CO
(г)
+ H
2
O
(г)
= CO
2(г) +
H
2(г)
.
20
*
. N
2(г)
+ O
2(г)
= 2NO
(г)
.
*
Условие см. в задаче 1.

Страницы