Составители:
Рубрика:
6
кость электронных оболочек. Эффекты экранирования и проникновения к ядру.
Принцип минимума энергии. Последовательность заполнения энергетических
уровней электронами в многоэлектронных атомах. Правила Клечковского.
Энергия (потенциал) ионизации атомов и ионов. Сродство к электрону.
2.2. Периодический закон Д. И. Менделеева и строение атома (10 час
ов)
[1], с.21…31; [2], с.27…34; [3], с.27…45
История открытия Д. И. Менделеевым периодического закона. Закон
Мозли. Современная формулировка периодического закона. Периодическая
таблица элементов как графическое выражение периодического закона. Струк-
тура периодической системы. Периоды, группы, подгруппы.
Изменение химических свойств элементов в периодической системе (вер-
тикальная, горизонтальная и диагональная аналогии). Способы предсказания
свойств неизученных веществ на основе периодического закона и
методов
сравнительного расчета. Изменение по периодам и группам основных атомных
характеристик: атомного радиуса, энергии ионизации, сродства к электрону,
электроотрицательности.
Периодическая система и ее связь со строением атомов элементов. Осо-
бенности электронного строения атомов в главных и побочных подгруппах, в
семействах актиноидов и лантаноидов. Электронные семейства s- , p-, d- и
f-элементов.
Элементарные сведения
о формах и свойствах химических соединений.
Понятие о степени окисления атомов в химических соединениях. Ионные pа-
диусы и их зависимость от электронного строения и степени окисления. Коор-
динационное число. Соединения, содержащие связи Э—О—Н и Э—Н, кислот-
но-основные свойства данных веществ и их зависимость от степени окисления
и
ионных радиусов элементов. Амфотерные соединения. Изменение кислотно-
основных свойств соединений по группам и периодам периодической системы.
Общенаучное и философское значение периодического закона Д. И. Мен-
делеева.
2.3. Строение молекул и химическая связь (10 часов)
[1], с.54…90; [2], с.35…71; [3], с.46…107
Молекулы, ионы и свободные радикалы. Исторические сведения о разви-
тии представлений о валентности и природе химической связи. Теория Бутле-
рова как основа учения о строении молекул. Изомерия. Основные характери-
стики химической связи - длина, направленность, прочность. Валентные углы.
Модель локализованных электронных пар. Энергия разрыва связи.
Методы исследования структуры вещества (дифракционные методы, ме
-
тоды молекулярной спектроскопии, ЯМР). Эффективный заряд атома в молеку-
ле. Электрический момент диполя и структура молекул. Влияние полярности
молекул на свойства веществ.
Полярная и неполярная ковалентная связь. Ионная связь как предельный
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- …
- следующая ›
- последняя »
