Общая и неорганическая химия. Студеников А.Н - 65 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

65
и восстановительные свойства. Почему? Напишите электронные уравнения ре-
акции и расставьте стехиометрические коэффициенты:
КMnO
4
+ KNO
2
+ H
2
SO
4
→ MnSO
4
+ KNO
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
КMnO
4
+ H
2
S → MnO
2
+ S + H
2
O.
2. Зная степени окисления хрома, иода и серы в соединениях K
2
Cr
2
O
7
, KI
и H
2
SO
3
, определите, какое из них, за счет атомов этих элементов, является оки-
слителем, какое восстановителем и какое проявляет как окислительные, так и
восстановительные свойства. Почему? Напишите электронные уравнения реак-
ции и расставьте стехиометрические коэффициенты:
K
2
Cr
2
O
7
+ KI + H
2
SO
4
→ I
2
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
K
2
SO
3
+ K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
→ Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O.
3. Почему азотистая кислота за счет атомов азота способна проявлять как
окислительные, так и восстановительные свойства. Напишите электронные
уравнения реакции и расставьте стехиометрические коэффициенты:
KNO
2
+ KI + H
2
SO
4
→ I
2
+ N
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
KNO
2
+ K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
→ NO
2
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O.
4. Почему сернистая кислота за счет атомов серы способна проявлять как
окислительные, так и восстановительные свойства. Напишите электронные
уравнения реакции и расставьте стехиометрические коэффициенты:
Na
2
SO
3
+ Na
2
S + H
2
SO
4
→ S + Na
2
SO
4
+ H
2
O
Na
2
SO
3
+ HNO
3
→ Na
2
SO
4
+ NO
2
+ H
2
O.
5. Какие реакции называют реакциями самоокисления – самовосстановле-
ния (диспропорционирования)? Почему гидразин N
2
H
4
, пероксид водорода
H
2
O
2
и хлорат калия KClO
3
способны к диспропорционированию? Напишите
электронные и молекулярные уравнения реакций диспропорционирования, про-
исходящих при нагревании этих веществ.
6. Какие реакции называют реакциями внутримолекулярного окисления-
восстановления? Напишите электронные уравнения реакций и расставьте сте-
хиометрические коэффициенты, обозначив окислитель и восстановитель в каж-
дой из них:
1) KClO
3
→ KCl + ...; 2) NH
4
NO
2
→ N
2
+ ...; 3) KMnO
4
→ K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ ....
7. Атом какого элемента самый сильный восстановитель и атом какого
элемента самый сильный окислитель? Почему? Напишите электронные уравне-
ния реакций и расставьте стехиометрические коэффициенты:
AsH
3
+ HNO
3
→ H
3
AsO
4
+ NO
2
+ H
2
O
F
2
+ Mn(OH)
2
+ KOH → KMnO
4
+ KF + H
2
O.
8. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям дис-
пропорционирования (самоокисления – самовосстановления? На основании
электронных уравнений допишите уравнения реакций:
P + KOH + H
2
O → K(PH
2
O
2
) + ...;
Te + NaOH
→ Na
2
TeO
3
+ ....
9. Является ли окислительно-восстановительной реакцией разложение
муравьиной кислоты HCOOH = CO + H
2
O? Если да, то на основании электрон-

Страницы