Общая и неорганическая химия. Студеников А.Н - 68 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

68
24
*
. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных
процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свин-
цовой и магниевой пластин, погруженных в растворы солей с концентрацией
[Pb
2+
] = [Mg
2+
] = 0.01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концен-
трацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?
25
*
. Чему равен потенциал водородного электрода при: а) рН 10; б) рН 3?
26
*
. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на элек-
тродах при электролизе раствора СuSO
4
. Сколько граммов меди выделилось на
катоде, если на аноде выделилось 350 мл (н.у.) кислорода?
27
*
. При электролизе водного раствора соли значение рН в приэлектрод-
ном пространстве одного из электродов возросло. Раствор какой соли подвергся
электролизу: а) КСl; б) Cu(NO
3
)
2
; в) ZnSO
4
?
Составьте электронные уравнения
электродных процессов, происходящих при электролизе указанных солей.
28
*
. Какой из металлов явлется катодом и какой - анодом в паре Al-Fe.
Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии: а) в
кислой среде; б) в водном растворе хлорида натрия, содержащего растворенный
кислород.
29
*
. Вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, со-
стоящего из двух водородных электродов, погруженных в растворы кислот с
рН 2 и рН 4.
30
*
. Какое покрытие металла называется анодным и какое катодным? На-
зовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного
покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного про-
цессов, происходящих при коррозии железа, частично покрытого медью, во
влажном воздухе и в серной кислоте. Что является продуктом коррозии в каж-
дом
случае?
Тема 3. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ
Теоретические основы
Окислительно-восстановительные потенциалы и их связь со свободной
энергией Гиббса. Использование таблицы окислительно-восстановительных
потенциалов для определения направления протекания окислительно-воcста-
новительных реакций.
Задачи 31-45
31
∗
. Как определяются стандартные электродные потенциалы окислитель-
но-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений
расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной системе. Исходя
*
См. приложение 3.

Страницы