Общая и неорганическая химия. Студеников А.Н - 80 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

80
156. Как получают азотную кислоту в лаборатории и в промышленности?
Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций концентри-
рованной азотной кислоты: а) с серой; б) с серебром.
157. Как получают азотистую кислоту? Какие свойства она может про-
являть в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? Напишите элек-
тронные и молекулярные уравнения реакций азотистой кислоты:
а) с серо-
водородом; б) с марганцовой кислотой.
158. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций терми-
ческого разложения: а) азотной кислоты; б) азотистой кислоты; в) гидразина; г)
нитрата серебра. К какому типу окислительно-восстановительных реакций от-
носится каждая из них?
159. Азот можно получить в результате: а) осторожного нагревания смеси
порошка нитрата
калия (калийной селитры) и железных опилок, которые окис-
ляются до Fe
2
O
3
; б) разложения нитрита аммония; б) окисления азотной кисло-
той сульфата аммония. На основании электронных уравнений напишите моле-
кулярные уравнения этих реакций.
160. Слабая азидоводородная кислота (см. задачу 154), гидразин и гидро-
ксиламин проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства.
Почему? Напишите электронно-ионные, ионные и молекулярные уравнения ре-
акции HN
3
и KMnO
4
в сернокислой среде, если один из продуктов реакции -
свободный азот.
161. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций:
а) NO
2
+ Ba(OH)
2
→ ...; б) KNO
2
+ HI + H
2
SO
4
→ ...; в) N
2
H
4
+ HgCl
2
→ …;
г) KNO
2
+ PbO
2
+ H
2
SO
4
→ ....
162. Азот можно получить в результате взаимодействия: а) гидроксил-
амина с KMnO
4
в сернокислой среде; б) гидразина с K
3
[Fe(CN)
6
] в щелочной
среде; в) оксида азота (II) с раствором CrCl
2
в хлороводородной кислоте. Напи-
шите электронные и молекулярные уравнения этих реакций.
163. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций:
а) NO + KMnO
4
→ ...; б) N
2
+ Li → ...; в) HNO
3
+ S → ...; г) HNO
3
+ I
2
→ ....
164. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций, в ре-
зультате которых выделяется азот:
а) KNO
3
+ C + S → K
2
S + ...; б) N
2
H
4
+ K
2
Cr
2
O
7
+ HCl → ...; в) CuO + NH
3
→ ....
165. Почему оксид азота(IV) способен к диспропорционированию? До-
полните уравнения реакций:
а) NO
2
+ KOH → ...; б) NO
2
+ O
2
+ H
2
O → ...; в) NO
2
+ NO + NaOH → ....
166. Какова основность ортофосфорной, фосфоновой и фосфиновой ки-
слот? Нарисуйте графические формулы молекул этих кислот и определите ва-
лентность и степень окисления фосфора в каждой из них.
167. Приведите примеры соединений фосфора, в которых его степень
окисления соответственно равна +5; +4; +3; +1; -2; -3. Напишите уравнение ре-
акции фосфида магния с водой.
168. Каково строение и
какова степень окисления фосфора в фосфиновой
кислоте и ее солях - фосфинатах? Какие свойства может проявлять эта кислота

Страницы