Коррозия металлов как окислительно-восстановительный процесс. Сухарева И.А - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

5
ГЛАВА 1. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
1.1. Степень окисления элементов
Под степенью окисления (окислительным числом) понимают условный
заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что в молекуле все
связи ионные.
Степень окисления указывает, сколько электронов оттянуто от атома
(положительная степень окисления) или притянуто к нему от другого атома
(отрицательная степень окисления). Мера удаления или приближения
электронов к атому в степени окисления не отражена.
Принято указывать степень окисления арабской цифрой сверху элемента
со знаком ''+" или "−" перед цифрой (например, С1
+7
). Если элемент не пишется
в формуле соединений, то степень окисления обозначают римскими цифрами в
скобках после символа элемента, например, С1
(VI). Не следует путать порядок
написания степени окисления элементов в соединении и зарядов ионов в
растворе. Для обозначения заряда ионов знак "+" или "−" ставят после цифры
(заряды 1+ и 1− обозначают просто знаками "+" или "−"), например, Na
+
, Ba
2+
,
Fe
3+
, SO
4
2−
, NO
3
−
и т.д.
Для определения степени окисления используют следующие правила:
1) степени окисления атомов в простых веществах равны нулю (F
2
0
, Ca
0
,
Mg
0
, N
2
0
, O
2
0
, Fe
0
);
2) водород в соединениях имеет степень окисления +1, за исключением
гидридов − солеподобных соединений активных металлов (NаH , CaH
2
и др.), в
которых степень окисления водорода равна –1;
3) степени окисления кислорода в соединениях обычно – 2 .Исключение
составляют пероксиды - соединения, содержащие группу −О−О−, где степень
окисления кислорода -1, и некоторые другие вещества (надпероксиды, озониды,
фториды кислорода);
4) во всех соединениях атомы металлов имеют только положительные
окислительные числа (Na
2
+
SO
4
, Cr
+3
Cl
3
, Ca
+2
Cl
2
, K
2
+
CO
3
и др.). При этом
металлы главных подгрупп I, II, III групп периодической таблицы Д.И.
Менделеева имеют постоянные положительные значения степени окисления,
равной номеру группы;
5) атомы фтора, как элемента с наибольшей электроотрицательностью,
имеют в соединениях окислительное число, равное −1;
6) алгебраическая сумма окислительных чисел атомов в сложных ионах
равна заряду этого иона, например, в перманганат-ионе (Mn
+7
O
4
−2
)
−
:
+7 – 2 × 4 = −1; сульфат-ионе (S
+6
O
−2
4
)
2−
: +6 –2 × 4 = −2; дихромат-ионе
(Cr
2
+6
O
7
−2
)
2−
: +6 –2 × 4 = −2;
7) для простых ионов величина заряда и окислительного числа совпадают
по знаку и численному значению (но правила написания разные, смотри выше).

Страницы