ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
13
А. Тонкую медную пластинку зажать тигельными щипцами и внести в
пламя горелки. На рисунке 1 указаны приблизительные значения температур в
трёх зонах (a, b, c) пламени газовой горелки. Нагреть до почернения. Составить
уравнение реакции.
Рис. 1. Температура зон пламени газовой горелки в
0
С
Б. Зажечь кусочек магниевой ленты, держа ее тигельными щипцами.
Образовавшийся белый порошок сохранить для следующего опыта. Написать
уравнение реакции.
В. На металлической ложке внести в стакан горящий красный фосфор.
Стакан неплотно закрыть стеклянной пластинкой. Записать наблюдения и
составить уравнение реакции.
Г. Получить в пробирке голубой осадок гидроксида меди (II)
взаимодействием нескольких капель раствора сульфата меди (II) с раствором
щёлочи. Осторожно нагреть полученный осадок. Как изменяется цвет осадка?
Составить уравнение реакции.
Д. Поместить в пробирку немного карбоната меди (II) и нагреть в
пламени горелки. Отметить и объяснить изменение цвета соли. Написать
уравнение реакции.
Е. Зажать в щипцы небольшой кусочек мела и прокалить
его в течение 5-
7 мин в верхней части пламени горелки. На какие вещества разлагается мел при
нагревании? Затем прокаленный кусочек опустить в пробирку с водой и 1-2
каплями фенолфталеина. Записать наблюдения и составить уравнения реакций.
Опыт 2. Свойства основных оксидов
А. Белый порошок оксида магния, полученный в опыте 1. Б, поместить в
чашку
с водой, размешать и испытать раствором фенолфталеина. Отметить
малую растворимость в холодной воде оксида магния и изменение окраски
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- …
- следующая ›
- последняя »
