Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

18
содержимое пробирки. Почему осадок растворяется при прибавлении избытка
кислоты? Составить уравнения реакций образования средней соли и
превращения её в кислую соль (дигидрофосфат кальция).
Опыт 13. Получение основных солей и их свойства
А. Внести в пробирку 2-3 капли раствора сульфата кобальта (II), затем
прибавить по каплям раствор гидроксида натрия до образования синего осадка
.
Составить уравнение реакции образования основной соли (гидроксосульфата
кобальта (II)). Осадок сохранить.
Б. Осадок, полученный в опыте 13.А, разделить на две порции и
поместить в пробирки. К одной порции добавить раствор щёлочи до изменения
цвета осадка, к другой - раствор серной кислоты до его растворения. Отметить
цвет полученного осадка и образовавшегося раствора. Составить
уравнения
реакций превращения основной соли в основание и основной соли в среднюю.
Контрольные вопросы и упражнения
1. Какие из перечисленных веществ реагируют с гидроксидом калия:
Mg(OH)
2
, Al(OH)
3
, ZnO, Ba(OH)
2
, Fe(OH)
3
? Написать уравнения
соответствующих реакций.
2. Какие из указанных соединений будут попарно взаимодействовать:
P
2
O
5
, NaOH, ZnO, AgNO
3
, Na
2
CO
3
, KCl, Cr(OH)
3,
H
2
SO
4
? Составить
уравнения реакций.
3. Назвать и написать графические формулы следующих веществ:
CrCl
3
, Ba(HCO
3
)
2
, MgSO
4
, AlOHCl
2
, Fe(NO
3
)
2
, CrOHSO
4
, Ca
3
(PO
4
)
2
,
Fe(HS)
2
, (ZnOH)
2
SO
3
, Al(H
2
PO
4
)
3
, [Fe(OH)
2
]
2
CO
3
, Cr
2
(HPO
4
)
3
, CaSiO
3
,
FeOHNO
3
.
4. Составить уравнения реакций получения всеми возможными способами
следующих солей: сульфата меди (II), нитрата натрия, карбоната кальция.
5. Изменяя соотношение реагирующих веществ по реакции
Ca(OH)
2
+ H
3
PO
4
→ ,
получить кислые, основную и среднюю соли.
6. Составить уравнения реакций получения указанных ниже солей:
дигидрофосфата натрия, гидросульфита бария, дигидроксохлорида
алюминия, гидроксонитрата хрома (III). Как превратить эти соли в
средние? Написать уравнения соответствующих реакций.
7. Осуществить следующие превращения:
a) Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
→ Fe → FeCl
3
→ Fe(NO
3
)
3
;
б) P → P
2
O
5
→ H
3
PO
4
→ Ca
3
(PO
4
)
2
→ Ca(H
2
PO
4
)
2
→ Ca
3
(PO
4
)
2
;
в) Cu(OH)
2
→ CuO → Cu → CuSO
4
→ Cu(NO
3
)
2
.
2. Скорость химической реакции. Катализ

Страницы