ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
21
R – универсальная газовая постоянная; А – постоянная; exp – основание
натуральных логарифмов.
Величина энергии активизации может быть определена, если известны
два значения константы скорости К
1
и К
2
при температуре соответственно Т
1
и
Т
2
, по следующей формуле:
2
1
1
a
21
K
2,3 R T lg
K
E
TT
⎛⎞
⎜⎟
⎝⎠
=
−
.
Катализ
Катализом называют процесс изменения скорости реакции под
действием катализаторов. Катализатор – это вещество, которое изменяет
скорость реакции, но не расходуется в результате реакции. Различают
гомогенный и гетерогенный катализ. В гомогенном катализе катализатор и
реагирующие вещества находятся в одной и той же фазе, а при гетерогенном
катализе они находятся в разных фазах.
Механизм действия как гомогенного,
так и гетерогенного катализа обычно заключается в образовании
промежуточного комплекса, состоящего из катализатора и исходного вещества,
(реже – промежуточного соединения), дальнейший распад которого определяет
скорость и селективность всего процесса. Например, для каталитической
реакции
К
А + В = С
механизм действия катализатора К можно схематично представить следующим
образом
А + К = АК, АК + В = С + К (АК − промежуточный комплекс).
Катализаторы, которые снижают энергию активации и повышают
скорость реакции, называют положительными.
Отрицательные катализаторы замедляют реакцию, связывая
промежуточные молекулы. Их часто называют ингибиторами.
Каталитические реакции, в которых катализатором является один из
продуктов реакции, называются автокаталитическими (автокатализ).
Лабораторная работа
Химическая кинетика. Катализ
Цель работы
Изучение влияния концентрации, температуры, катализатора на скорость
химических реакций и измерение каталитической активности катализатора.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 19
- 20
- 21
- 22
- 23
- …
- следующая ›
- последняя »
