ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
75
Ge
2+
/Ge
Sb
3+
/Sb
Bi
3+
/Bi
Re
3+
/Re
Cu
2+
/Cu
Te
2+
/Te
Ru
2+
/Ru
Rh
2+
/Rh
Hg
2
2+
/½Hg
Ag
+
/Ag
Hg
2+
/Hg
Os
2+
/Os
Pd
2+
/Pd
Ir
3+
/Ir
Pt
2+
/Pt
Au
3+
/Au
Au
+
/Au
Окислительная (электронно-акцепторная) активность ионов возрастает
Ge
2+
+2ē = Ge
Sb
3+
+ 3ē = Sb
Bi
3+
+ 3ē = Bi
Re
3+
+ 3ē = Re
Cu
2+
+ 2ē = Cu
Te
2+
+ 2ē = Te
Ru
2+
+ 2ē = Ru
Rh
2+
+ 2ē = Rh
Hg
2
2+
+ 2ē = ½Hg пассивные
Ag
+
+ ē = Ag
Hg
2+
+ 2ē = Hg
Os
2+
+ 2ē = Os
Pd
2+
+ 2ē = Pd
Ir
3+
+ 3ē = Ir
Pt
2+
+ 2ē = Pt
Au
3+
+ 3ē = Au
Au
+
+ ē = Au
Восстановительная (электронно-донорная) активность атома возрастает
+0,050
+0,150
+0,215
+0,300
+0,337
+0,400
+0,450
+0,600
+0,798
+0,799
+0,850
+0,850
+0,987
+1,150
+1,188
+1,498
+1,680
Приложение 4
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов (при 25
0
С)
Формула К
*
i
K
a
Формула К
*
i
K
a
H
3
BO
3
K
1
7,1⋅ 10
−10
H
2
S
2
O
6
K
1
6,3⋅ 10
−1
H
2
B
4
O
7
K
1
1,8⋅ 10
−4
K
2
4,0⋅ 10
−4
