ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
236
· соединение обоих участков проводником, которые и создают
возможность образования гальванических элементов.
Анодом является металл с более высоким
отрицательным потенциалом, катодом является металл с
меньшим потенциалом.
Между ними возникает электрический ток. Процесс коррозии
можно представить следующим образом. На аноде происходит
реакция окисления:
Fe – 2e ® Fe
2+
. (6.4)
На анодных участках атомы железа переходят в раствор в
виде гидратированных катионов Fe
2+
, что приводит к анодному
растворению металла, и процесс коррозии распространяется вглубь
металла.
Оставшиеся свободные электроны перемещаются по металлу
к катодным участкам. На катоде происходит реакция
восстановления:
2Н
+
+ 2e ® 2Н
aдс
. (6.5)
Происходит разряд ионов водорода или ионизация молекул
кислорода с образованием гидроксильных ионов в зависимости от
величины рН среды. При рН<4,3 происходит разряд всегда
присутствующих в воде ионов водорода и образование атомов
водорода с последующим образованием молекулярного водорода:
Н + Н ® Н
2
. (6.6)
При рН>4,3 доминирует взаимодействие электронов с
кислородом, растворенным в воде:
О
2
+ 2 Н
2
О + 4 е ® 4 ОН
–
. (6.7)
Катионы Fe
2+
и ионы ОН
–
взаимодействуют с образованием
закиси железа:
Fe
2+
+ 2OH
–
® Fe(OH)
2
. (6.8)
Если в воде достаточно свободного кислорода, закись железа
может окислиться до гидрата окиси железа, который выпадает в
виде осадка:
4Fe(OH)
2
+ О
2
+ 2Н
2
О ® ¯4Fe(OH)
3
. (6.9)
В результате протекания электрического тока анод
разрушается: частицы металла в виде ионов Fe
2+
переходят в воду
или эмульсионный поток. При разрушении анода в трубе
образуются свищи, каверны и другие повреждения.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 235
- 236
- 237
- 238
- 239
- …
- следующая ›
- последняя »
