ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
56
(при данной температуре) между жидкой и газовой фазой является
давление упругости паров, при котором происходит конденсация
или испарение.
Обе фазы (жидкость и пар) при данной температуре
присутствуют в системе только в том случае, если давление равно
упругости насыщенного пара над жидкостью.
Давление, при котором газ начинает конденсироваться,
называется давлением насыщения для газа.
Фазовые превращения углеводородов можно также
представить в координатах "давление–температура" (рис. 1.26).
Для однокомпонентной системы кривая давления
насыщенного пара на графике давление–температура является
одновременно кривой точек начала кипения и линией точек росы.
При всех других давлениях и температурах вещество находится в
однофазном состоянии.
Фазовая диаграмма индивидуальных углеводородов
ограничивается критической точкой С. Для однокомпонентных
систем эта точка определяется наивысшими значениями давления и
температуры, при которых ещё могут существовать две фазы
одновременно.
Рис. 1.26. Диаграмма фазового состояния
этана в координатах Р–Т
Из анализа зависимости на
рис. 1.25 следует, что путём соот-
ветствующих изменений давления и
температуры углеводороды можно
перевести из парообразного состоя-
ния в жидкость, минуя двухфазную
область.
Газ, характеризующийся пара-
метрами точки А, можно изобариче-
ски нагреть до температуры точки В, а затем, повысив давление в
системе при постоянной температуре, перевести вещество в область
точки D, расположенную выше критической точки С, и далее в
область точки Е.
При этом свойства системы изменяются непрерывно и
фазового разделения углеводорода на жидкую и паровую фазы не
произойдёт.
При дальнейшем охлаждении системы (от точки D до точки
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 55
- 56
- 57
- 58
- 59
- …
- следующая ›
- последняя »
