ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
273
I.3. Приготовление 0.1н. раствора едкого натра
(гидроксида натрия) . . . . . . . . . . . . . . . . . . 15
I.3.1.Установка титра 0.1н. раствора гидроксида
натрия по раствору хлористоводородной кислоты . . . 16
I.4. Определение карбонатов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17
I.4.1.Определение содержания растворимых в воде
карбонатов щелочных металлов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17
I.4.2.Определение нерастворимых в воде карбонатов . .19
I.4.3.Определение содержания H
2
SO
4
в технической
серной кислоте . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20
I.4.4.Определение содержания NaСО
3
и NaOH
при их совместном присутствии . . . . . . . . . . . . . . . . . . .23
I.4.5.Определение содержания NaСО
3
и NaHCO
3
при их совместном присутствии . . . . . . . . . . . . . . . . . . 26
I.4.6.Определение жесткости воды . . . . . . . . . . . . . . . 29
I.4.7.Определение содержания фосфорной кислоты . . 33
I.4.8.Анализ полифосфатов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 35
II. ПРИМЕНЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-
ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ
II.1. Вспомогательные реагенты . . . . . . . . . . . . 39
II.2. Окислители . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 40
II.3. Восстановители . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 41
II.4. ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ . . . . . . . . . . . 41
II.4.1. Преимущества и недостатки
перманганатометрического метода . .. . . . . . . . . 43
II.4.2. Реакции перманганат-иона . . . . . . . . . . . 44
II.4.3. Конечная точка . . . . . . . . . . . . . . . . . . 45
II.4.4. Устойчивость растворов перманганата . . . . . 46
II.4.5. Приготовление, стандартизация
и хранение растворов перманганата . . . . . . . . . 47
II.4.5.1. Стандартизация раствора перманганата
калия по щавелевой кислоте, оксалату аммония . . . 49
II.4.5.2. Метод отдельных навесок . . . . . . . . . . . 50
II.4.5.3. Установка титра раствора KMnO
4
методом
274
пипетирования . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .51
II.4.5.4. Расчет титра и нормальности раствора
перманганата калия . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 52
II.4.6. Определение восстановителей . . . . . . . . . 52
II.4.6.1. Определение щавелевой кислоты
и оксалатов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 52
II.4.6.2. Определение соединений железа (II) . . . . . 54
II.4.6.3. Определение содержания железа (II)
в присутствии хлорид-ионов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 55
II.4.6.4. Определение содержания металлического
железа в присутствии оксидов железа . . . . . . . . 56
II.4.6.5. Определение азотистой кислоты и нитритов . 57
II.4.6.6. Определение содержания марганца (II)
в рудах . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 59
II.4.7. Определение окислителей . . . . . . . . . . . 62
II.4.7.1. Определение соединений железа (III) . . . . . 62
II.4.7.2. Определение нитратов . . . . . . . . . . . . . 64
II.4.7.3. Определение дихроматов . . . . . . . . . . . 66
II.4.7.4. Определение содержания MnO
2
в пиролюзите . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 68
II.4.7.5. Определение ионов кальция . . . . . . . . . . 70
II.5. ИОДОМЕТРИЯ
II.5.1. Основы иодометрии . . . . . . . . . . . . . . . 75
II.5.2. Методы иодометрического титрования . . . . . 77
II.5.2.1. Метод прямого титрования . . . . . . . . . . . 77
II.5.2.2. Метод обратного титрования . . . . . . . . . . 77
II.5.2.3. Косвенные методы . . . . . . . . . . . . . . . 78
II.5.2.4. Титрование заместителя . . . . . . . . . . . . 79
II.5.2.5. Иодометрическое определение кислот . . . . 79
II.5.2.6. Вещества, определяемые
иодометрическим методом . . . . . . . . . . . . . . . 79
II.5.3. Преимущества и недостатки
иодометрического метода . . . . . . . . . . . . . . . . 81
II.5.3.1. Преимущества . . . . . . . . . . . . . . . . . . 81
273 274
I.3. Приготовление 0.1н. раствора едкого натра пипетирования . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .51
(гидроксида натрия) . . . . . . . . . . . . . . . . . . 15 II.4.5.4. Расчет титра и нормальности раствора
I.3.1.Установка титра 0.1н. раствора гидроксида перманганата калия . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 52
натрия по раствору хлористоводородной кислоты . . . 16 II.4.6. Определение восстановителей . . . . . . . . . 52
I.4. Определение карбонатов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17 II.4.6.1. Определение щавелевой кислоты
I.4.1.Определение содержания растворимых в воде и оксалатов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 52
карбонатов щелочных металлов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17 II.4.6.2. Определение соединений железа (II) . . . . . 54
I.4.2.Определение нерастворимых в воде карбонатов . .19 II.4.6.3. Определение содержания железа (II)
I.4.3.Определение содержания H2SO4 в технической в присутствии хлорид-ионов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 55
серной кислоте . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20 II.4.6.4. Определение содержания металлического
I.4.4.Определение содержания NaСО3 и NaOH железа в присутствии оксидов железа . . . . . . . . 56
при их совместном присутствии . . . . . . . . . . . . . . . . . . .23 II.4.6.5. Определение азотистой кислоты и нитритов . 57
I.4.5.Определение содержания NaСО3 и NaHCO3 II.4.6.6. Определение содержания марганца (II)
при их совместном присутствии . . . . . . . . . . . . . . . . . . 26 в рудах . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 59
I.4.6.Определение жесткости воды . . . . . . . . . . . . . . . 29 II.4.7. Определение окислителей . . . . . . . . . . . 62
I.4.7.Определение содержания фосфорной кислоты . . 33 II.4.7.1. Определение соединений железа (III) . . . . . 62
I.4.8.Анализ полифосфатов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 35 II.4.7.2. Определение нитратов . . . . . . . . . . . . . 64
II. ПРИМЕНЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО- II.4.7.3. Определение дихроматов . . . . . . . . . . . 66
ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ II.4.7.4. Определение содержания MnO2
II.1. Вспомогательные реагенты . . . . . . . . . . . . 39 в пиролюзите . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 68
II.2. Окислители . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 40 II.4.7.5. Определение ионов кальция . . . . . . . . . . 70
II.3. Восстановители . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 41 II.5. ИОДОМЕТРИЯ
II.4. ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ . . . . . . . . . . . 41 II.5.1. Основы иодометрии . . . . . . . . . . . . . . . 75
II.4.1. Преимущества и недостатки II.5.2. Методы иодометрического титрования . . . . . 77
перманганатометрического метода . .. . . . . . . . . 43 II.5.2.1. Метод прямого титрования . . . . . . . . . . . 77
II.4.2. Реакции перманганат-иона . . . . . . . . . . . 44 II.5.2.2. Метод обратного титрования . . . . . . . . . . 77
II.4.3. Конечная точка . . . . . . . . . . . . . . . . . . 45 II.5.2.3. Косвенные методы . . . . . . . . . . . . . . . 78
II.4.4. Устойчивость растворов перманганата . . . . . 46 II.5.2.4. Титрование заместителя . . . . . . . . . . . . 79
II.4.5. Приготовление, стандартизация II.5.2.5. Иодометрическое определение кислот . . . . 79
и хранение растворов перманганата . . . . . . . . . 47 II.5.2.6. Вещества, определяемые
II.4.5.1. Стандартизация раствора перманганата иодометрическим методом . . . . . . . . . . . . . . . 79
калия по щавелевой кислоте, оксалату аммония . . . 49 II.5.3. Преимущества и недостатки
II.4.5.2. Метод отдельных навесок . . . . . . . . . . . 50 иодометрического метода . . . . . . . . . . . . . . . . 81
II.4.5.3. Установка титра раствора KMnO4 методом II.5.3.1. Преимущества . . . . . . . . . . . . . . . . . . 81
