Теплотехника. Методические указания к лабораторному практикуму - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ДВФУ | Владивосток

Рубрика: 

Показатель политропы может принимать различные значения (от +0 до
±∞) и его величина будет соответствовать известным термодинамическим
процессам, характеристики которых приведены в табл.2
Таблица 2
Характеристики основных термодинамических процессов
Наимено-
вание про-
цесса
Уравнение
в P-V
диаграмме
Пока-
затель
полит-
ропы
Уравнение
1 закона
термоди-
намики
Значе-
ние теп-
лоемко-
сти,
Дж/кг⋅К
Уравнение в
T-S диаграмме
Политроп-
ный
P⋅V
n
= const
n dQ=dE+dL C = C
n
⋅⋅+
⋅⋅=∆
1
2
1
2
v
V
V
lnR
T
T
lnCS
Изохорный
V = const
n = ±∞
dQ = dE C = C
v
⋅⋅=∆
1
2
v
T
T
lnCS
Изобарный
P = const n = 0 dQ=dE+dL C = C
p
⋅⋅=∆
1
2
v
T
T
lnCS
Изотерми-
ческий
T = const n = 1 dQ = dL
C = ∞
constT;
V
V
lnRS
1
2
−
⋅⋅=∆
Адиабат-
ный (изо-
энтропий-
ный)
P⋅V
к
= const
n = K dQ = 0 C = 0 0S
=
∆
На рис.2. представлены изображения основных термодинамических
процессов в P-V и T-S диаграммах, описываемых соответствующими уравне-
ниями табл.2.
Так как работы расширения в термодинамическом процессе определяет-
ся по зависимости:
dL = P ⋅ dV, Дж (4)
то величина совершенной рабочим телом работы может быть определена в
P-V диаграмме как площадь под кривой термодинамического процесса 1-2,
то есть:
∫
⋅=
−
2
1
V
V
21
dVРL
, Дж (5) 
    Показатель политропы может принимать различные значения ( от +0 до
±∞) и его величина будет соответствовать известным термодинамическим
процессам, характеристики которых приведены в табл.2
                                                                                    Таблица 2
             Характеристики основных термодинамических процессов
                                                    Значе-
                            Пока-     Уравнение
Наимено-     Уравнение                             ние теп-
                            затель     1 закона                        Уравнение в
вание про-     в P-V                               лоемко-
                            полит-     термоди-                       T-S диаграмме
  цесса      диаграмме                               сти,
                             ропы       намики
                                                   Дж/кг⋅К
Политроп-                                                                    T               V 
             P⋅Vn = const     n       dQ=dE+dL      C = Cn    ∆S = Cv ⋅ ln⋅  2  + R ⋅ ln⋅  2 
  ный                                                                         T1              V1 
                                                                                    T       
Изохорный     V = const     n = ±∞     dQ = dE      C = Cv         ∆S = C v ⋅ ln ⋅  2      
                                                                                     T1      
                                                                                    T 
Изобарный     P = const     n=0       dQ=dE+dL      C = Cp         ∆S = C v ⋅ ln⋅  2 
                                                                                     T1 
Изотерми-                                                                    V 
              T = const     n=1        dQ = dL      C=∞        ∆S = R ⋅ ln⋅  2 ; T − const
 ческий                                                                       V1 
Адиабат-
ный (изо-
             P⋅Vк = const   n=K         dQ = 0      C=0                     ∆S = 0
энтропий-
  ный)


    На рис.2. представлены изображения               основных термодинамических
процессов в P-V и T-S диаграммах, описываемых соответствующими уравне-
ниями табл.2.
    Так как работы расширения в термодинамическом процессе определяет-
ся по зависимости:
                                     dL = P ⋅ dV, Дж                                         (4)
то величина совершенной рабочим телом работы может быть определена в
P-V диаграмме как площадь под кривой термодинамического процесса 1-2,
то есть:
                                            V2

                                      L1−2 = ∫ Р ⋅ dV , Дж                                        (5)
                                            V1

Страницы