Теплотехника. Методические указания к лабораторному практикуму - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ДВФУ | Владивосток

Рубрика: 

для двухатомного газа
4.1
R2/5
R2/7
С
С
k
ун
ун
v
р
===
µ
µ
(11)
для многоатомного газа
33.1
R2/6
R2/8
С
С
k
ун
ун
v
p
===
µ
µ
(12)
Oтсюда видно, что для идеальных газов величина k является посто-
янной, не зависящей от параметров состояния газа.
Связь между изобарной и изохорной теплоемкостями устанавливает
уравнение Майера:
C
p
– C
v
= R (13)
Выразив из (5) C
p
, формулу (2.1) можно привести к виду:
vv
v
v
p
С
R
1
С
RС
С
С
k +=
+
==
(14)
Поскольку для реальных газов теплоемкость С
v
возрастает с увеличе-
нием температуры интенсивнее, чем С
р
, то значение k с увеличением темпе-
ратуры уменьшается. Величина k для реальных газов одной атомности при
прочих равных условиях имеет отличия. Так, например, для двухатомных
газов: водород k=1,41; азот k=1,404; воздух k=1,4.
Основные характеристики адиабатного процесса можно определить,
зная численное значение показателя адиабаты (табл.3.).
Допустим, что условия опыта с достаточной степенью точности удов-
летворяют уравнению состояния идеального газа
P V=M⋅R⋅T (15)
Представим сосуд, заполненный газом, имеющим параметры: давление
P
1
и температуру Т
1
, превышающие параметры окружающей среды. 
    для двухатомного газа
                                  С µр       7 / 2 R ун
                            k=           =                  = 1 .4     (11)
                                  С µv       5 / 2 R ун

    для многоатомного газа
                                  С µp       8/2R      ун
                            k =          =                  = 1 . 33   (12)
                                  С µv       6 / 2 R ун

    Oтсюда видно, что для идеальных газов величина k является посто-
янной, не зависящей от параметров состояния газа.
    Связь между изобарной и изохорной теплоемкостями устанавливает
уравнение Майера:
                                  Cp – Cv = R                          (13)
    Выразив из (5) Cp, формулу (2.1) можно привести к виду:
                                       Сp        Сv + R      R
                                  k=         =          = 1+           (14)
                                       Сv         Сv         Сv
    Поскольку для реальных газов теплоемкость Сv возрастает с увеличе-
нием температуры интенсивнее, чем Ср, то значение k с увеличением темпе-
ратуры уменьшается. Величина k для реальных газов одной атомности при
прочих равных условиях имеет отличия. Так, например, для двухатомных
газов: водород k=1,41; азот k=1,404; воздух k=1,4.
    Основные характеристики адиабатного процесса можно определить,
зная численное значение показателя адиабаты (табл.3.).
    Допустим, что условия опыта с достаточной степенью точности удов-
летворяют уравнению состояния идеального газа
                                  P V=M⋅R⋅T                            (15)
    Представим сосуд, заполненный газом, имеющим параметры: давление
P1 и температуру Т1, превышающие параметры окружающей среды.

Страницы