Теплотехника. Методические указания к лабораторному практикуму - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ДВФУ | Владивосток

Рубрика: 

Согласно молекулярно-кинетической теории газов, мольные теплоемко-
сти идеального одноатомного газа вычисляются по формулам, которые
приведены в таблице 1.
Таблица 1.
Мольные теплоемкости идеального газа.
Атомность
Одноатомный Двухатомный Многоатомный
С
vµ
2
3
R
ун
2
5
R
ун
2
6
R
ун
С
рµ
2
5
R
ун
2
7
R
ун
2
8
R
ун
R
ун
= 8314 - универсальная газовая постоянная, Дж/(кмоль К).
Таким образом, теплоемкость идеального газа не зависит от тем-
пературы, в отличии от теплоемкости реального газа. Поэтому при
практических расчетах используют среднюю теплоемкость, определяемую
для данного процесса в интервале температур от t
1
до t
2
(по (1.2). Очевидно,
что чем меньше разность температур, тем больше приближение значения
средней теплоемкости к истинной.
Значения теплоемкости для различных веществ приводятся в специаль-
ных термодинамических таблицах. Средняя теплоемкость может быть опре-
делена по (1.2), или по формуле:
12
1
0
2
0
12
2
1
tt
tctc
c
tt
t
t
−
−
=
, (7)
где
21
t
0
t
0
cиc
и - средние теплоемкости газа в диапазоне температур
от 0 до t
1
и от 0 до t
2
соответственно. 
    Согласно молекулярно-кинетической теории газов, мольные теплоемко-
сти идеального одноатомного газа вычисляются по формулам, которые
приведены в таблице 1.

                                                                                Таблица 1.

                         Мольные теплоемкости идеального газа.
    Атомность                 Одноатомный                     Двухатомный   Многоатомный


    С vµ                        3                               5             6
                                  Rун                             Rун           Rун
                                2                               2             2
    С рµ                        5                               7             8
                                  Rун                             Rун           Rун
                                2                               2             2


      Rун = 8314 - универсальная газовая постоянная, Дж/(кмоль К).
    Таким образом, теплоемкость идеального газа не зависит от тем-
пературы, в отличии от теплоемкости реального газа. Поэтому при
практических расчетах используют среднюю теплоемкость, определяемую
для данного процесса в интервале температур от t1 до t2 (по (1.2). Очевидно,
что чем меньше разность температур, тем больше приближение значения
средней теплоемкости к истинной.
    Значения теплоемкости для различных веществ приводятся в специаль-
ных термодинамических таблицах. Средняя теплоемкость может быть опре-
делена по (1.2), или по формуле:

                                 c 02 t 2 − c 01 t
                                   t              t

                    c t2 =
                         t                            1
                          1
                                       t 2 − t1           ,                            (7)

              t      t
      где   c 01 и c 02       и - средние теплоемкости газа в диапазоне температур
от 0 до t1 и от 0 до t2 соответственно.

Страницы