Термохимия. Определение теплот сгорания органических соединений. - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Рубрика: 

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
1. Рассчитать изменение энтальпии для перехода одного моля
моноклинной серы в ромбическую (это слишком медленный процесс для
непосредственного калориметрического измерения). Энтальпия сгорания равна
- 296,9 кДж/моль для моноклинной серы и - 296,6 кДж/моль для ромбической.
2. Пользуясь данными таблицы 1,рассчитать энтальпию сгорания при
25°С до Н
2
0 (ж) и С0
2
следующих веществ : а) метана ,
б) н-бутана, в) бензола.
3. Для ацетона (СН
3
)
2
С0(ж) ∆H
0
f 298
= - 248 кДж/моль. Рассчитать теплоту
сгорания (СН
3
)
2
CO при постоянном давлении. Определить количество теплоты,
выделяющееся при сжигании 2 г ацетона под давлением в закрытой бомбе при
298 К.
4. Из данных таблицы 1 рассчитайте энергию связи в молекулах HCl и
HF.
5. Сформулируйте правило расчета энтальпии реакций на основании
энергий связи атомов в молекулах, участвующих в реакции. Для какого типа
реакций этот способ применим?
6. Вычислите теплоты сгорания исследованных соединений в атомарном
кислороде и в озоне. Сравните результаты с экспериментально измеренными в
атмосфере молекулярного кислорода.
Список литературы
1. Я.И.Герасимов и др. Курс физической химии. Т.1. M.: Химия,1969. С.
54-74.
2. Ф.Даниэльс, Р.Олберти. Физическая химия. М.:Мир,1978. С.31-41. 
                        КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

      1. Рассчитать изменение энтальпии для перехода одного моля
моноклинной серы в ромбическую (это слишком медленный процесс для
непосредственного калориметрического измерения). Энтальпия сгорания равна
- 296,9 кДж/моль для моноклинной серы и - 296,6 кДж/моль для ромбической.
      2. Пользуясь данными таблицы 1,рассчитать энтальпию сгорания при
25°С до Н20 (ж) и С02 следующих веществ : а) метана ,
      б) н-бутана, в) бензола.
      3. Для ацетона (СН3)2С0(ж) ∆H0f 298 = - 248 кДж/моль. Рассчитать теплоту
сгорания (СН3)2CO при постоянном давлении. Определить количество теплоты,
выделяющееся при сжигании 2 г ацетона под давлением в закрытой бомбе при
298 К.
      4. Из данных таблицы 1 рассчитайте энергию связи в молекулах HCl и
HF.
      5. Сформулируйте правило расчета энтальпии реакций на основании
энергий связи атомов в молекулах, участвующих в реакции. Для какого типа
реакций этот способ применим?
      6. Вычислите теплоты сгорания исследованных соединений в атомарном
кислороде и в озоне. Сравните результаты с экспериментально измеренными в
атмосфере молекулярного кислорода.

                             Список литературы

      1. Я.И.Герасимов и др. Курс физической химии. Т.1. M.: Химия,1969. С.
54-74.
      2. Ф.Даниэльс, Р.Олберти. Физическая химия. М.:Мир,1978. С.31-41.

Страницы