ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
168
кривых титрования, представляющих собой график зависимости
величины рН раствора или ЭДС гальванического элемента от
количества прибавленного титранта. Кривые титрования строят в
координатах рН - V или ЭДС – V (рис. V. 26).
.
Рис. V. 26.
Кривая
потенциометрического
титрования
Рис. V. 27.
Дифференциальная
кривая
потенциометрического
титрования
Точку эквивалентности (Т.Э.) находят по перегибу кривой
титрования. Более точно точку эквивалентности можно определить по
точке пересечения ветвей дифференциальной кривой титрования,
построенной в координатах
V
V
E
−
∆
(рис. V. 27)
В зависимости от типа используемой реакции различают
несколько методов потенциометрического титрования: кислотно-
основное, редокс-, в реакциях осаждения, комплексонометрическое и
др. В прямой потенциометрии определяют значение электродного
потенциала, вычисляя затем концентрацию определяемого иона. Этот
метод часто используют в рН-метрии, ионометрии. При
потенциометрическом определении рН чаще всего пользуются
стеклянным электродом (рис. V.28, а), представляющим собой
тонкостенный шарик с толщиной стенок 0,06 - 0,1 мм, расположенный
на конце стеклянной трубки. Он изготовляется из специального сорта
стекла и заполняется раствором с определенным рН (0,1 н, НС1). При
опускании электрода в раствор с другим значением рН на поверхности
стеклянного шарика возникает потенциал (Е), величина которого
меняется с изменением разности рН между внутренним и внешним
растворами по уравнению:
,lg
+
+=
H
ac
cVEE
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 166
- 167
- 168
- 169
- 170
- …
- следующая ›
- последняя »
